3.2 水的电离和溶液的ph 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 达标练习题 一、单选题 1．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（　　） A．将10mL该溶液稀释至100mL后， B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1 D．该溶液中由水电离出的 (H+) 2．25℃时，将25 mL 12 mol·L－1的盐酸与100 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg5=0.7)（　　） A．0.3 B．1.3 C．0.7 D．1.7 3．下列溶液一定呈碱性的是（　　） A．的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液 C．的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 4．在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（　　） A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 5．常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 B． C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小 D．当pH增大时，的值逐渐增大 6．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（　　） A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1molSi原子含有的未成对电子数为 B．1mol羟基()所含有的电子数为 C．常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为 D．25℃，的NaOH溶液中含有的数目为 8．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　） A．溶液的体积：10V甲＝V乙 B．溶液的体积：V乙≥10V甲 C．溶液的体积：10V甲≥V乙 D．水电离出的C(OH—)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙 9．下列说法中正确的是（　　） A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D．当pH＝1的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 10．用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是（　　） A．滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B．高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C．滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D．滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 11．下列叙述正确的是（　　） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 12．如图曲线a和b是可溶性一元强碱与盐酸互滴的滴定曲线，下列说法正确的是（　　） A．可溶性一元强碱、盐酸的物质的量浓度均为1mol·L－1 B．p点为滴定终点(两者恰好完全反应)，溶液呈中性 C．酚酞不能用作该滴定的指示剂 D．曲线b是可溶性一元强碱滴定盐酸的滴定曲线 13．下列盐类能抑制水的电离的是（　　） A． B． C． D． 14．下列有关实验误差分析中，正确的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 15．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，促进水电离的是（　　） A．④ B．① C．② D．③ 16．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（　　） A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 17．是实验室常用试剂。25℃时，下列相关说法正确的是（　　） A．pH均为4的溶液和NH4Cl溶液，