第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 达标练习题 一、单选题 1．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是（　　） 　 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 空气 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 氢硫酸 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法错误的是（　　） A．常温下，纯水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 3．下列物质中，酸性最强的是（　　） A．乙醇 B．碳酸 C．苯酚 D．乙酸 4．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　） A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液 5．下列有关物质的性质与用途符合题意，且具有对应关系的是（　　） A．铁粉能与酸反应，可作食品的抗氧化剂 B．溶液显碱性，可用于清洗油污 C．石墨具有导电性，可用作铅笔的笔芯 D．氯化钙具有吸水性，可用于干燥氨气 6．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是（　　） ①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中KW＝1×10－14mol2·L－2　④该NaCl溶液中KW＝1×10－12mol2·L－2　⑤该NaCl溶液pH＝7 A．②④ B．①③ C．①④ D．②⑤ 7．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。下列说法错误的是（　　） A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小 8．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（　　） A．b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2O CH3NH3++OH- C．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3 D．c点可能存在关系： 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-) 9．将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（　　） A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1 10．关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　） A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B．100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 11．25℃时，CuS(黑色)的Ksp为6.3×10−36，ZnS(白色)的Ksp为1.6×10−24，下列说法错误的是（　　） A．饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S2−)更小 B．往ZnS悬浊液中滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀 C．CuS在稀硫酸中的Ksp大于在硫化钠溶液中的Ksp D．在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， 12．25℃时，下列说法正确的是（　　） A．NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐 C．将浓度为0.10的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，减小 D．pH=10.0的溶液中水电离出的物质的量为1.0×10-4mol 13．窒温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是（　　） A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 14．在体积都为1 L、pH都等于