第一章 化学反应的热效应 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 达标练习题 一、单选题 1．下列反应符合如图所示的反应是( ) A．金属钠与水的反应 B．氢气燃烧 C．浓硫酸的稀释 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体混合 2．科技改变生活，下列说法正确的是（　　） A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应 C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保 3．最近，我国自主开发120吨大推力液氧煤油发动机完成试车。下列有关叙述错误的是 A．液氧和煤油反应是放热反应 B．液氧气化时焓变(ΔH)大于0 C．在上述反应中煤油作还原剂 D．上述燃烧反应对环境友好 4．已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 5．下列说法中正确的是（　　） A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池 C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅 D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能 6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（　　） ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应 A．①②⑦ B．①②④⑦ C．③⑤⑥⑧ D．①②⑥⑦⑧ 7．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（　　） A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为化学能 C．醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D．该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O 8．常温常压下，1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO的能量变化如图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．加入催化剂后，生成CO的热效应变大，生成HCHO的热效应变小 B．加入催化剂后，生成HCHO的速率变大，单位时间内生成HCHO量变多 C．1mol CH3OH完全燃烧生成液态水和二氧化碳(g)放出393kJ的热量 D．生成HCHO的热化学方程式为2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O+316kJ 9．下列说法正确的是（　　） A．(燃烧热)(的数值符合题意) B．的燃烧热是，则 C．已知HCl和NaOH反应的中和热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，测得的中和热为 D．已知：500℃，30MPa下，将和过量的，在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ 10．已知破坏1molH－H键、Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 molHCl总的过程需要（　　） A．放热185kJ B．吸热185kJ C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ 11．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是 A．该图象可以表示盐酸与镁反应的能量变化 B．该图象可以表示NaHCO3与柠檬酸反应的能量变化 C．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 12．Cu－Ce－Ox固溶体作为金属催化剂，能有效促进电化学还原，反应产生CH4和C2H4的共同中间体，•CO在催化剂表面的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Cu－Ce－Ox固溶体催化剂对生成CH4有较高选择性 B．制约CO2还原为C2H4反应速率的是•CH－COH→•C－COH C．由•CO生成•OH的反应为•CO+5H++5e-=CH4+•OH D．•CH3O→CH4+•O只有化学键的形成 13．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法错误的是（） A．催化剂在反应前后保持化学性质不变 B．生成C总反应的原子利用率为100% C．①→②的过程吸收能量 D．