6.1.1 化学反应与热能（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第一节 化学反应与能量变化 第1课时：化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 人教版2019 高一 化学反应中的热量变化 01 化学反应中能量变化的原因 02 CONTENTS 目录 学习目标 1．通过实验探究、讨论交流，感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。 2.通过思考讨论、微观分析，能从反应物和生成物具有的能量、化学键变化两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因。 3.通过阅读思考、实例分析，从本质上认识物质变化与能量变化的关系，了解人类利用的主要能源及新能源，分析能源的利用对自然环境及社会发展的影响。 能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。能源是人类赖以生存和发展的重要资源。我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。 新课导入 化学反应中的热量变化 PART 01 化学反应中的热量变化 任务一、认识放热反应和吸热反应 学生活动1：结合已有知识思考化学反应的本质和特征分别是什么？ 化学反应 本质 特征 ①旧化学键的断裂和新化学键的形成。②断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，吸收的能量与释放的能量不相等。③化学反应一定伴随有能量的变化，化学反应中能量变化主要表现为热量的变化：吸热或放热 ①质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量保持不变。 ②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途经和能量的形式不同。 01 化学反应中的热量变化 学生活动2：阅读教材P33页第二自然段，结合初中所学知识，思考什 么是吸热反应和放热反应？并列举你知道的常见吸热反应和放热反应。 任务一、认识放热反应和吸热反应 ①定义：化学上把释放热量的化学反应称为放热反应，吸收热量的化学反应称为吸热反应。 ②常见的放热反应与吸热反应： 放热反应 吸热反应 大多数化合反应所有燃烧反应酸碱中和反应金属与酸或水的置换反应铝热反应 大多数分解反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应 【温馨提示】①吸热反应和放热 反应的对象都是化学变化，物 理变化除外。 ②一个化学反应是吸热还是放热，与反应条件（是否需要加热）没有必然联系。 01 化学反应中的热量变化 【典例1】下列说法正确的是 （ ） A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 A 【解析】A．物质发生化学变化都伴随着能量变化，正确；B．并不是所有的能量变化都变现为热量的变化，还可以是光的变化，磁的变化等，错误；C．有能量变化的不一定是化学变化，如物质在融化过程当中，虽然吸收能量，但是没有新的物质生成，不是化学变化，错误；D．能量不能离开物质单独存在，所以没有物质的变化，就没有能量的变化，错误；故选A。 01 化学反应中的热量变化 【典例2】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧 杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此 可知(　 ) A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D.该反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O B 【解析】醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，热能转化为化学能储存在新物质中，B项正确；醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，C项错；D项中HCO3-不能拆。 01 化学反应中的热量变化 任务二、实验探究放热反应和吸热反应 01 化学反应中的热量变化 任务二、实验探究放热反应和吸热反应 01 化学反应中的热量变化 学生活动1：结合教材P32-33页【实验6-1】、【实验6-2】，完成相关实验，观察实验现象，思考实验原理，填写表格内容： 实验操作 在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条 将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10g NH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯 实验装置 任务二、实验探究放热反应和吸热反应