课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 一、教材分析 中和反应是在学生学完常见的酸和碱的一些性质后，又把酸和碱之间的反应单独列为一节进行教学，教材这样安排说明了两点：一点是中和反应的重要性，另一点是由酸碱中和反应的产物引出盐的概念，符合由浅入深的认识规律。教材通过学生的活动与探究引入中和反应，而后又通过交流与讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。将化学课本知识与生活实际之间紧密地联系了起来。另外本节课还从定量的角度认识酸和碱，即溶液的酸碱度——pH及其应用。 二、学情分析 通过《常见的酸和碱》的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，本课提出酸碱之间的反应，符合学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是本课探究活动的切入点。学生已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。还有通过上一节课的学习，已为学生从微观角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要考虑到要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象思维能力欠佳的学生来说还是有一些困难的。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1中和反应 课时2 溶液的酸碱度 课时2 溶液的酸碱度 一、教学目标 1.通过了解溶液酸碱度的表示方法，知道pH的范围与酸碱性的关系，进一步从定量的角度来分析溶液的属性。 2.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，并对生活中一些物质的pH进行测定 。 3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 二、教学重难点 重点：用pH试纸检验溶液的酸碱度。 难点：溶液酸碱性与酸碱度的区别与联系。 三、教学过程 【知识回顾】酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性。 【图片展示】酸酸的水果。 【新课导入】同学们平时喜欢吃水果吗？这些水果酸的程度一样吗？哪一类最酸？ 【总结】不同水果的酸性强弱是不一样的，同样，不同的碱的碱性强弱也是不同的，那如何定量地表示溶液酸碱性的强弱呢？人们引入了酸碱度这一概念。 【过渡】在生活、生产和科学研究中，往往都需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度。什么是酸碱度？怎样表示溶液的酸碱性的强弱？又该怎样测定？我们一起来学习一下吧。 【学生活动】阅读教材P62，总结溶液的酸碱度的表示方法及溶液酸碱性与pH的关系。 【总结】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14。 ①酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强。 ②中性溶液pH＝7。 ③碱性溶液pH>7，pH越大，碱性越强。 【过渡】知道了pH的表示意义，那我们就来学习一下用pH试纸来如何测定溶液的pH吧。 【讲解】测定pH最简单的方法是使用pH试纸。 【实验探究】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 【学生活动】观看实验视频或教师演示实验，总结pH的测定方法。 【总结】pH的测定方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，既可读出溶液的pH。 【学生实验】练习测出一些溶液的pH并进行交流比较。 【实验分析】溶液酸碱性与酸碱度的关系：酸性溶液pH＜7；中性溶液pH＝7；碱性溶液pH>7。 物质 稀盐酸 稀硫酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 pH 1 3 7 13 【交流讨论】 1.测溶液酸碱度时，pH试纸能直接伸入待测液吗？ 2.测溶液酸碱度时，pH试纸预先湿润会造成什么结果？ 3.为什么应立即把试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读数。 【总结】 1.不能，会污染待测液。 2.不能，会稀释待测液，使测量结果不准确。 3.有些溶质或溶剂易挥发（或与空气反应），影响测定结果。 【讲解】用pH试纸测定溶液的pH都是一些整数值，往往不太精确，因此在要求精确度高的时候人们还常用pH计来测量。pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。另外，还可以用pH计测定溶液酸碱度的变化过程，并根据其测定的数值绘制相应的pH曲线。 1. 加水稀释酸性溶液：稀释过程中溶液的酸性逐渐较弱，所以pH不断增大，但由于溶液始终显酸性，所以溶液的pH始终小于7。 2. 加水稀释碱性溶液：稀释过程中溶液的碱性逐渐较弱，所以pH不断减小，但由于溶液始终显碱性，所以溶液的pH始终大于7。 3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：锥形瓶中的溶液是氢氧化钠溶液，在滴加前溶液的pH大于7，溶液中的溶质为NaOH；在滴加稀盐酸的过程中，锥形瓶的氢氧化钠溶液不断被消耗，则溶液的pH逐渐减小，b点时pH仍大于7，说明溶液中还含有氢氧化钠，另外含有氢氧化钠与氯化钠反应生成的氯化钠，所以b点溶液中的溶质是NaOH和NaCl；继续滴加直至达到7时，溶液中的溶质是两者反应生成的NaCl