课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）（教学设计）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 酸和碱的中和反应 一、教材分析 中和反应是在学生学完常见的酸和碱的一些性质后，又把酸和碱之间的反应单独列为一节进行教学，教材这样安排说明了两点：一点是中和反应的重要性，另一点是由酸碱中和反应的产物引出盐的概念，符合由浅入深的认识规律。教材通过学生的活动与探究引入中和反应，而后又通过交流与讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。将化学课本知识与生活实际之间紧密地联系了起来。另外本节课还从定量的角度认识酸和碱，即溶液的酸碱度——pH及其应用。 二、学情分析 通过《常见的酸和碱》的学习，学生对常见的酸和碱的性质及其用途有了初步的认识，本课提出酸碱之间的反应，符合学生深入学习的需要，会激发他们继续探究的欲望。酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会产生疑惑，这正是本课探究活动的切入点。学生已经掌握了检验溶液酸碱性的方法，这就为实验探究该问题准备了条件。还有通过上一节课的学习，已为学生从微观角度认识酸碱之间的反应作了铺垫。但要考虑到要较好地认识中和反应的实质，对于一些抽象思维能力欠佳的学生来说还是有一些困难的。 三、课时安排 本课程共分为二课时：课时1中和反应 课时2 溶液的酸碱度 课时1 中和反应 一、教学目标 1.通过实验探究，认识酸和碱的中和反应，学会运用指示剂判断反应的发生。 2.能从微观角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3.了解中和反应在实际生活中的应用，认识化学与人类生产、生活的密切关系。 二、教学重难点 重点：中和反应及其应用。 难点：从微观角度初步认识酸碱中和反应。 三、教学过程 【知识回顾】酸的性质和碱的性质。 【问题引入】酸和碱之间能发生反应吗？ 【实验探究】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。 【交流讨论】观察到什么现象？据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 【总结】上述实验中没有明显现象，不能证明有新物质生成或原有的物质减少消失，不能说明两者发生了反应。 【知识回顾】对于无明显现象的反应，如何证明两者发生了反应？ 1.氢氧化钠与二氧化碳的反应，直接将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象，而将氢氧化钠溶液倒入盛有二氧化碳的塑料瓶中，可以借助气压的变化，通过反应物的消耗验证反应的发生。 2.二氧化碳与水的反应，直接将二氧化碳通入水中，没有明显现象，而将干燥的紫色石蕊纸花喷水后再放入二氧化碳中，可以观察到紫色石蕊纸花变红，借助酸碱指示剂，通过验证有新物质生成说明反应的发生。 【讲解】通过上述的实验我们知道，对于无明显现象的反应，我们可以借助气压变化或酸碱指示剂验证有反应物消失或有新物质生成来说明反应的发生。根据酸和碱的性质，我们可以应用酸碱指示剂，通过验证溶液酸碱性的变化来验证酸和碱能否发生反应。 【学生活动】借助酸碱指示剂，设计实验验证酸和碱的反应。 【方案点评】 方案 一 二 三 点评 在逐滴滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液由红色变为紫色，但由于红色和紫色两个颜色的变化不明显，实验中不易观察到明显现象 在逐滴滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液由无色变为红色，但由于氢氧化钠溶液显碱性，可以使无色酚酞变红，不能确定反应是否发生 在逐滴滴加稀盐酸的过程中，溶液由红色变为无色，说明溶液显中性或酸性，则原溶液中的氢氧化钠消失了，可证明反应的发生 是否合适 不合适 不合适 合适 【学生活动】根据上面的实验方案，观看实验视频（或学生分组实验），观察并分析实验现象。 【实验现象】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红色，随着滴加稀盐酸，红色逐渐消失，至溶液变为无色。 【实验注意事项】实验过程中要注意滴加稀盐酸时应该逐滴滴加至适量，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。 【实验总结】上述实验证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。 【交流讨论】在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的酸碱性是如何变化的呢？ 【总结】氢氧化钠溶液显碱性，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，然后再滴加稀盐酸，溶液就显酸性了。 【过渡】除了通过反应物的消失可以证明反应的发生外，还可以通过新物质的生成证明反应的发生。 【实验方案】用玻璃棒蘸取氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液在酒精灯上加热，观察实验现象。 【实验现象】玻璃棒上有白色晶体生成。 【实验分析】由于滴加有酚酞的溶液在反应后呈无色，所以溶液中没有氢氧化钠，而氯化氢在加热过程中易挥发，所以玻璃棒上的白色晶体既不是氢氧化钠也不是氯化钠，而是两者反应生成的新物质。 【实验总结】氢氧化钠与稀盐酸反应会生成氯化钠和水，玻璃棒上的白色晶体就是氯化钠。反应的化学方程式为HCl + NaOH =