课题2 酸和碱的中和反应（第3课时）（课件精讲）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题2 酸和碱的中和反应 （第3课时） 学习目标 重点、难点 1.中和反应的实质； 2.中和反应在工农业生产中的应用。 1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质； 2.能熟练书写4个常见酸和碱的中和反应方程式. 3.了解中和反应在实际生活中的应用。 2 我们知道，酸具有酸性，碱具有碱性。其实，还有许多物质具有酸性或碱性。利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。在生活、生产和科学研究中，往往还需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。那么，怎样测定和表示溶液的酸碱度呢？ 新课引入 OH- H+ 溶液的酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度。 溶液的酸碱度通常用pH来表示，pH的范围通常为0-14。 新课引入 化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。 中性溶液 pH＝7 酸性溶液 pH＜7 碱性溶液 pH＞7 注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。 pH数值一般在0~14之间，在常温时： 新课讲解 三、溶液酸碱度的表示法—pH 用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 新课讲解 视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度 新课讲解 用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 标准比色卡 新课讲解 【易错点津】 （1)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数，不是小数。（2)不能将pH试纸直接插入待测液中检测，防止污染待测液。 （3)不能预先用蒸馏水润湿pH试纸，如果将试纸先用蒸馏水润湿，则相当于待测液被稀释了，所测得的pH就可能不准确，测酸性溶液的pH时，酸性溶液被稀释，酸性减弱，溶液pH偏大；测碱性溶液的pH时，碱性溶液被稀释，碱性减弱，溶液pH偏小；测中性溶液时无影响。 新课讲解 1.酸性溶液加水稀释时pH的变化情况 酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7） 酸性减弱 pH V(水） 7 0 新课讲解 溶液的稀释 2.碱性溶液加水稀释时pH的变化情况 碱性减弱 V(水） pH 7 0 碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。 新课讲解 溶液的稀释 3.中性溶液加水稀释时pH的变化情况 pH V(水） 7 0 中性溶液稀释时，溶液仍为中性，pH始终不变。 新课讲解 溶液的稀释 4.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3） 新课讲解 （1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。 5.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 新课讲解 （1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。 （2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。 （3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。 交流讨论 1.测定溶液的pH时，能否将pH试纸润湿？对测定结果有什么影响？ 不能将pH试纸润湿。否则会导致测定酸性溶液的pH偏大， 测定碱性溶液的pH偏小。 2. 能否将pH试纸直接放入溶液中测量？ 不能。会污染瓶中的试剂。 3. 读数时间通常要在30S之内，时间不能过长，为什么？ 时间长了，水蒸发导致试纸变色，读出的数值不准确。 新课讲解 （1)用pH试纸检测气体的酸碱性，可将试纸润湿再使用。 （2)测定溶液的pH还可以使用pH计，pH计又叫酸度计，是用来精 确测定溶液pH的仪器。pH计有不同的型号，在精度和外观等方面 有所不同。 酸度计 新课讲解 【引申拓展】 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 新课讲解 视频：身边一些物质的pH 新课讲解 下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动