课题1 常见的酸和碱（第3、4课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题1 常见的酸和碱 （第3、4课时） 知识清单： 一、常见的碱 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 2. 碱的分类： ①强碱： （氢氧化钾））、 （氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、 （氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀： （氢氧化镁））、 （氢氧化铝））、 （氢氧化锌）） 有色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜））、 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体： （氨水） 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠（ 、 、 ） 氢氧化钙（ 、 ） 化学式 NaOH Ca(OH)2 工业制法 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 特点 。 氢氧化钠固体 。 ，溶于水时放热不明显。 鉴别 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的 。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制 ，在实验室中检验 。 2.碱的化学性质 1. 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 物物质 性性质性质 ①与 反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使 变色： 使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、 二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用 吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用 液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验 ；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐一定能与四大强碱反应。 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4= 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3= 白色沉淀：2NaOH+MgSO4= 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4= 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3= 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4= 3.常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 1．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A．是黄色固体