课题1 常见的酸和碱（第1、2课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题1 常见的酸和碱 （第1、2课时） 知识清单： 一、酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱 无色酚酞溶液 无色 遇碱变 【注意】 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时， 。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对 作出判断。 【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。 二、常见的酸 1.酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 的化合物。 2.常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 浓盐酸 颜色、状态、气味 无色 液体、无味 无色的液体、 气味 打开瓶塞 的现象 无明显现象 瓶口有 出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成 ） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有 （ 性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于 、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 敞放在空气中的变化（ 变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 减小 不变 减小 密封 浓硫酸 不变 增大 增大 密封 1. 浓硫酸腐蚀性 性（ 性质）： 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成 。 危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 2. 浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 三、 酸的化学性质 1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出 ，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2.酸的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 紫色石蕊溶液变红 无色酚酞不变色 使用点滴板进行实验优点： 操作简单、节约药品、 便于对照、效果较好。 ②与活泼金属反应 (不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象： 固体逐渐溶解， 溶液由无色变为 酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象： 固体逐渐溶解， 溶液由无色变为