课题1 常见的酸和碱（第1、2课时）（课件精讲）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题1 常见的酸和碱 （第1、2课时） 学习目标 重点、难点 1.酸的性质和用途； 2.酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 1.认识几种常见酸的主要性质和用途； 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3.认识浓硫酸的腐蚀性及其稀释时的注意事项。 2 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 柠檬中含有柠檬酸 食醋中含有醋酸 酸奶中含有乳酸 山楂中含有山楂酸 酸苹果中含有苹果酸 新课引入 你知道生活中哪些物质有酸味吗? 遇到酸性或碱性溶液而显示不同颜色的物质 常见指示剂 无色酚酞 紫石色蕊 新课讲解 常见的酸碱指示剂 新课讲解 一、酸、碱与指示剂的作用 实验10—1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹 果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液， 向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 新课讲解 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 新课讲解 ① ② ③ ④ 【易错点津】 （1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使指示制显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。 （2)指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液，如Na2CO3溶液显碱性。（NH4)2SO4溶液显酸性，而二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 （3)酸或碱必须是可溶于水的，才能使指示剂变色，如Cu(OH)2不溶于水，是蓝色固体，不能使石蕊溶液或酚酞溶液改变颜色。 新课讲解 【归纳总结】 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和氢氧化钠溶液，怎样能区别它们？能用无色酚酞溶液吗？ 思路分析：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。 可选用石蕊溶液来鉴别，稀硫酸、氢氧化钠、蒸馏水三种溶液分别显酸性、碱性、中性，遇紫色石蕊试液分别显示红色、蓝色、紫色，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别；无色酚酞溶液遇稀硫酸、氢氧化钠、蒸馏水三种溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别。 新课讲解 【交流讨论】 观看视频： 自制酸碱 指示剂 自制酸碱指示剂 (1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； (2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 新课讲解 【活动探究】 白醋 石灰水 稀盐酸 氢氧化钠溶液 牵牛花汁液 红 蓝 红 蓝 月季花汁液 红 草绿 红 草绿 紫甘蓝汁液 红 黄绿 红 黄绿 牵牛花 月季花 紫甘蓝 新课讲解 自制酸碱指示剂 常见的酸 人的胃液 盐酸 HCl 汽车电瓶 酸雨 硫酸 H2SO4 食醋 醋酸 CH3COOH 酸雨 硝酸 HNO3 汽水 雨水 碳酸 H2CO3 名称角度 从名称上来看一般叫 . 某酸 组成角度 从组成上看都含 元素. 氢 性质角度 从性质上看酸溶液都呈 性 特别注意 某酸某一定不是酸，如硫酸铜、硝酸钾 酸 新课讲解 实验10—2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 新课讲解 1、几种常见的酸 二、常见的酸 新课讲解 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色液体 无色粘稠液体 在空气中会形成雾 无明显变化 有刺激性气味 无气味 新课讲解 浓盐酸（HCl） 颜色、状态：无色的液体；工业用盐酸：黄色（Fe3+） 气 味 性：有刺激性气味 特 性：挥发性（敞口至于空气中，瓶口有白雾） 用 途：重要化工产品。用于除锈、制药、人 体胃液中有盐酸帮助消化。 浓盐酸 盐制取方法： 先发生反应：H2+Cl2 =2HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。 新课讲解 1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 你们在实验室如何嗅药品的气味？ 新课讲解 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态：浓硫酸无色、粘稠的油状液体（稀硫酸是无色的液体） 气 味 性：无 特