1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

预习作业：画元素周期表的轮廓图 1.标明周期、族 2.填入1~36号元素及第IA、第VIIA、 O族的元素 3.在19~36号元素下方写出其基态原子的价层电子排布式 第1课时 原子结构与元素周期表 第一章 原子结构 第二节 原子结构与元素的性质 1、深入认识元素周期表的基本结构； 2、能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分，促进对“位置”与“结构”关系的理解。 学习目标 学习重点 元素的原子结构与元素周期表结构的关系 学习难点 元素周期表的分区 知识导航 诞生 依据 意义 1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 按相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵列 揭示了元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 发展 元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 现行 编排依据：相对原子质量 → 核电荷数，形成现行的元素周期表 1．元素周期表的发展历程 一、元素周期表 知识回顾 情景引入 H He Li Be B C N O F Ne Na K Cl Mg Al Si P S Ca Ar 1 2 3 4 5 6 7 Ⅷ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 0 主族 周期 副族 0族 2、元素周期表的结构 7个周期 （7横行） 短周期 长周期 第Ⅷ族 周期序数 = 电子层数(能层数) 知识回顾 稀有气体元素 情景引入 （18纵行） 16个族 7个主族 7个副族 第ⅦI族 零族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 8、9、10三个纵行 稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 主族序数=最外层电子数=最高正化合价数 （O、F除外） 知识回顾 2、元素周期表的结构 情景引入 元素周期律 元素的性质随元素 原子的核电荷数递增发生周期性递变规律 元素周期系 元素按其原子核电荷数递增排列的序列 元素周期表 呈现周期系的表格 1、元素周期律、元素周期系和元素周期表 2、元素周期系和元素周期表的关系 元素周期系 元素周期表 只有一种 若干种 决定 呈现 绘制 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 知识梳理 又称短式周期表；重要特征：从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。 三张有重要历史意义的周期表 门捷列夫 门捷列夫元素周期表(相对原子质量排序) 维尔纳 维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。(2\8\8\18\18) 维尔纳的特长式周期表 个别有差异 三张有重要历史意义的周期表 玻尔元素周期表 把21～28、39～46等元素用 框起 方框 认识到 框内元素的原子新增加的电子是填入_____________的 内层轨道 他已经用原子结构解释元素周期系 确定了第六周期为_______种元素 说明 32 三张有重要历史意义的周期表 玻尔 【思考】元素周期表中每个周期的元素数目分别是多少？为什么？ 一 二 三 四 五 六 七 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 32种元素 2、构造原理与元素周期表 电子填入能级的顺序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p （1）元素形成元素周期系的根本原因是元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。 （2）根据构造原理得出核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。 知识梳理 【问题1】结合构造原理，请写出1-36号元素的基态原子的价电子排布式 1s1 2s1 3s1 4s1 1s2 2s2 3s2 4s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 2s2 2p1 2s2 2p2 2s2 2p3 2s2 2p4 2s2 2p5 3s2 3p1 3s2 3p2 3s2 3p3 3s2 3p4 3s2 3p5 4s2 4p1 4s2 4p2 4s2 4p3 4s2 4p4 4s2 4p5 3d1 4s2 3d2 4s2 3d3 4s2 3d5 4s1 3d5 4s2 3d6 4s2 3d7 4s2 3d8 4s2 3d10 4s1 3d10 4s2 思考交流 Cr Cu 知识梳理 【问题2】观察每一周期第一个元素和最后一个元素的价电子排布式，你能得出什么结论？ 第一周期： 价电子排布从 开始，以 结束 1s1 1s2 从 开