2.3 醛和酮 糖类和核酸 课件 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3

2.3 醛和酮 糖类和核酸 一、常见的醛、酮 1.官能团 —C—H O —CHO 醛（醛基） 酮（羰基） R—C—R’ O —CO— 空间构型： 平面型 C原子数较少的醛或酮可溶于水 2.醛和酮的同分异构体 除本身的骨架异构外，醛与 互为同分异构体。 如：C3H6O CH3-CH2-C-H O CH3-C-CH3 O CH2=CH-CH2-OH -OH 丙醛 环丙醇 丙烯醇 丙酮 酮、烯醇、环醇 Ω=1 3.常见的醛、酮 二、醛、酮的化学性质 1.加成反应 1）和氢气加成 （加成反应/还原反应） CH3+ — CH3 OH 醛/酮 醇 和氢气加成 催化氧化 2）和极性试剂加成 在有机合成中用于增长碳链 1.加成反应 2）和极性试剂加成 1.加成反应 2.醛的氧化反应 醛、酮均易燃 酮较难被氧化（不能使酸性KMnO4褪色） 醛 O2 银氨溶液、新制氢氧化铜 酸性KMnO4 、溴水 生成羧酸/羧酸盐 2.醛的氧化反应 1）醛的催化氧化 +O2 催化剂 +O2 催化剂 2 2 2.醛的氧化反应 2）醛使酸性高锰酸钾和溴水褪色 R—CHO KMnO4/H+ R—COOH e.g.乙醛可使溴水褪色，试管口出现白雾，写出方程式 CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应 银氨溶液的配制 向 溶液中滴加 至沉淀恰好溶解 边滴边振荡 托伦试剂 AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH +2H2O （氢氧化二氨合银） AgNO3 氨水 2.醛的氧化反应 实验操作 实验现象 滴加氨水，现象： ，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现 。 先产生白色沉淀后变澄清 光亮的银镜 3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应 △ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4 注意： mol –CHO~ mol [Ag(NH3)2]OH 银氨溶液随配随用，不可 ，否则会产生易爆炸的物质 试管内壁要 。 。 试验完成后可用 清洗试管内壁的银镜 醛基的检验方法一 光滑洁净 久置 2 1 稀HNO3 3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应 砖红色沉淀 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O 醛基检验方法二 3）和弱氧化剂的反应 ②与新制Cu(OH)2反应 e.g.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 HCHO+4Ag(NH3)2OH △ (NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O 3）和弱氧化剂的反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+6H2O e.g.以下物质能发生银镜反应的是 。 3）和弱氧化剂的反应 能发生银镜反应/和新制氢氧化铜反应的物质： 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐 3）和弱氧化剂的反应 用一种物质鉴别甲酸、乙酸、乙醛 报纸p.20/典例4 三、糖类 1.定义 ①多羟基醛②多羟基酮③它们的脱水缩合物 2.分类 单糖 双糖 多糖 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 水解 水解 同分异构体 同分异构体 不是同分异构体！！ 天然高分子 ①单糖 葡萄糖 葡萄糖的化学性质 —OH —CHO 有氧呼吸 无氧呼吸 C6H12O6+O2→6CO2+6H2O 酶 发生分解反应生成乳酸 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 酒化酶 单糖不能水解！ ①单糖 葡萄糖 葡萄糖 ①单糖 核糖、脱氧核糖 C5H10O5 C5H10O4 双糖 还原性糖：麦芽糖、果糖、葡萄糖 双糖 天然纤维 人造纤维 化学纤维 丝、棉、羊毛、麻 莫代尔、人造丝、醋酸纤维 涤纶、锦纶、腈纶、维尼纶、氨纶 双糖 检验淀粉是否水解 检验淀粉是否水解完全 ①调pH至碱性 ②和银氨溶液/新制氢氧化铜共热 出现银镜/砖红色沉淀，说明淀粉已发生水解 加入碘水，不变蓝则说明水解完全 （报纸p.28 易错点三） 四、核酸 四、核酸 （脱氧）核糖 碱基 （脱氧）核苷 磷酸 脱水缩合 脱水缩合 （脱氧）核苷酸 缩聚 水解 水解 水解 （脱氧）核酸 $$