4.3乙炔的制备及性质与鉴定（讲义）-《有机化学实验实训》同步教学（化学工业出版社）

乙炔的制备及性质与鉴定 1、任务介绍 1）乙炔的制备 实验室中，乙炔是由电石（碳化钙）与水作用制得的，反应式如下： 电石与水的作用十分激烈，为使反应缓慢进行，可采用向体系中逐滴加饱和食盐水的方式，以便平稳均匀地产生乙炔气流。 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们的存在不仅污染空气，也干扰了乙炔的性质实验。将反应生成的混合气体通过盛有硫酸铜溶液（或铬酸洗液）的洗气瓶时，这些杂质气体就会被吸收。 2）乙炔的性质 乙炔是不饱和烃，分子中的π键非常活泼，容易与溴发生加成反应，也容易被高锰酸钾氧化，反应式如下： ①加成反应 ②氧化反应 此外，乙炔都可在空气中燃烧，生成二氧化碳和水。 其他炔烃也可发生上述同样反应。由于反应前后有明显的颜色变化或沉淀生成，所以这些性质可用于乙炔及其它炔烃的鉴定。 ③炔氢原子的弱酸性 乙炔分子中的氢原子性质活泼，具有弱酸性，可与硝酸银氨溶液或氯化亚铜氨溶液作用，生成金属炔化物沉淀，利用此反应可鉴定乙炔及其它末端炔烃。反应式如下： 2、学习目标 1）知识目标 ①掌握乙炔的制备原理。 ②掌握乙炔的典型化学性质。 2）技能目标 ①学会实验室制备乙炔方法和操作。 ②学会鉴别乙炔。 ③学会检验乙炔的化学性质。 3）素养目标 ①具备安全和环保意识。 ②具备团结合作意识。 3、仪器设备与药品 1）仪器设备 蒸馏烧瓶（50mL、100mL）、导气管和尖嘴管、洗气瓶（125mL）、恒压滴液漏斗。 2）药品 氯化亚铜（3％）、羟胺（10％）、稀溴水（2％）、浓硫酸、饱和食盐水、硫酸铜（10％）、氨水（2％）、高锰酸钾（0.1％）、碳酸钠（5％）、电石、硝酸银（2％）、氢氧化钠（1％）。 4、训练方法 1）乙炔的制备 图1.5.5 乙炔制备装置 如图2.5.2所示，在于燥的100mL蒸馏烧瓶中，放入7g小块电石，将烧瓶固定在铁架台上。瓶口组装恒压滴液漏斗，漏斗中装入15mL饱和食盐水。把蒸馏烧瓶的支管通过导管与盛有30mL硫酸铜溶液的洗气瓶相连接，导管应插人吸收液中，检查装置严密性后，缓慢旋开滴液漏斗的旋塞，逐滴加入饱和食盐水，就会有乙炔气体产生。 2）乙炔的性质与鉴定 ①将导气管插入盛有2mL稀溴水的试管中，观察溶液颜色变化。发生了什么反应? 解释原因。 ②将导气管插入盛有1mL高锰酸钾溶液和1mL碳酸钠溶液的试管中，观察溶液颜色的变化及沉淀的生成。发生了什么反应？解释原因。 ③将导气管插入盛有2mL高锰酸钾溶液和2滴浓硫酸的试管中，观察溶液颜色的变化。发生了什么反应？解释原因。 ④在试管中加入1mL2％硝酸银溶液和2滴10％氢氧化钠溶液，边振摇边滴加2％氨水，直到沉淀恰好溶解（不要加过量!），得到澄清透明的硝酸银氨溶液。将导气管尖嘴端清洗后，插入此溶液中，观察现象。发生了什么反应？解释原因。 ⑤在试管中加入1mL氯化亚铜氨溶液和1mL羟胺溶液，混合后蓝色褪去。将导气管清洗后插入此溶液中，观察现象。发生了什么反应？解释原因。 ⑥擦干尖嘴管口，点燃乙炔气体，观察火焰亮度和黑烟的多少，并与甲烷、乙烯的燃烧情况进行对比。 5、注意事项 1）点燃乙炔时，小心操作，防止失火。 2）配制银氨溶液，加入氨水一定不能过量。 3）乙炔性质试验所用的各种试剂，应事先加入试管中，一旦气体发生后，便可立即连续进行各项实验，以免造成气体浪费而不够用。 4）实验时，导气管尖嘴必须插入试管中的液面下。 5）乙炔的燃烧试验应放在其他试验项目后做，以免空气未排尽之前，点燃混合气体而引起爆炸事故！乙炔在空气中的爆炸极限为2.5％～80％，范围较宽，实验时一定要注意安全。 6)金属炔化物在干燥状态下，受热会发生猛烈爆炸，并放出大量热！实验完毕，不要将金属炔化物沉淀随意倒掉，必须加酸分解。先将沉淀上面的清液弃去，然后加2mL稀硝酸(或稀盐酸)加热至沸。 学科网（北京）股份有限公司 $$