第五章金属的冶炼与应用综合练习题-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第五章综合练习题 一、选择题 1．在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3 B．从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子 C．若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应 D．若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:4 2．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（   ） A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y 3. 托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量，等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡，然后在左右烧杯中各加入5克锌粉和铁粉，充分反应后，两只烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ） A.偏向左边 B.仍然平衡 C.偏向右边 D.无法判断 4．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是（ ） A. B. C. D. 5．用Zn、CuO、稀H2SO4作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H2 Cu   ②CuO CuSO4 Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（   ） A．消耗相同质量的氧化铜        B．消耗相同质量的锌 C．消耗相同质量的稀硫酸        D．生成硫酸锌的质量相同 6．电子工业制作电路板的过程中，用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜，反应如下：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，发现有固体剩余。下列有关说法正确的是（ ）      A．向剩余的固体中加入稀盐酸，若无气体放出，说明反应后的溶液中没有Cu2+ B．若剩余固体是铜与铁的混合物，则说明两种金属都有部分溶解 C．剩余固体可能只含有铁 D．剩余固体中如果有铁，也一定有铜 7．能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是（ ） A． B． C． D． 8．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是（ ） A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定是燃烧 D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 9．用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是（ ） A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH B．AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜 C．BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小 D．CD段压强逐渐下降的原因是温度降低 10．2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是（ ） A．用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜 B．气球可防止有害气体外逸，污染空气 C．加热炭粉过程中发生反应：CO2+C2CO D．先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜 11. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ） A．实验时应先点燃酒精灯后通CO B．充分加热，a处固体由黑色变为红色 C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 12. 铝土矿的主要成分是氧化铝，常用来炼制铝合金。若要炼制含铝95%的铝合金108 t，假设在炼制过程中损失5%铝元素，则理论上需要含杂质40%的铝土矿的质量是(假设铝土矿的杂质中不含铝元素)（ ） A．340 t B．204 t C．108 t D．120 t 13. 将15g两种金属的混合物粉末投入一定量的稀盐酸中，产生1g氢气。则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（ ） 14. A．Fe、Cu B．Al、Fe C．Al、Zn D．F