6.2 化学反应的速率与限度 专题练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

高一化学必修二6.2《化学反应的速率与限度》专题练习（化学反应速率的计算） 一、单选题 1．化学反应的速率与多种因素有关，在反应中，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 2．一定温度下，某化学反应 A = B + C中，可以观测到反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L—1。那么在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A．0.4 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.4 mol•L-1•s-1 D．0.2 mol•L-1•s-1 3．化学实验小组将等物质量的A、B两种物质，混合于2L的密闭容器中，使之发生化学反应：，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是（ ） A．反应速率为v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B．该化学方程式中，x=2 C．时，的物质的量为 D．时，的转化率为 4．现有反应：2x(g) + y（g）=3m（g） + 4n（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是（ ） A．v(x) = 0.5mol/(L·s) B．v(y) =0.3 mol/(L·s) C．v(m) = 0.8 mol/(L·s) D．v(n) =1mol/(L·s) 5．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应： 2A(g)+3B(g)⇌ 4C(g)+D(g)反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（ ） A．前10min反应的平均速率v(C)=0.10mol/L·min B．10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50% C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L D．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L 6．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（ ） A．物质的量之比为2：3 B．质量之比为2：3 C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为3：2 7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s) B．反应开始到l0s时，平均反应速率：v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s) C．反应的化学方程式为：2Z(g)X(g)＋Y(g) D．l0 s后，该反应停止进行 8．某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1 B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小 C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大 D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大 9．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为（ ） A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6 mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l 10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合,在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 ②2s时物质A的转化率为70% ③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1。其中正确的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 11．某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D．从反应开始至a 点，ν(CO2) = 0.6 mol·L-1·min-1 12．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充