2-3-3分子结构对物质性质的影响 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第3课时　分子结构对物质性质的影响 学习目标： 1.能正确判断微粒间作用力，并理解微粒间作用力对物质性质的影响，形成“结构决定性质”的观念。2.通过运用微粒间作用力解释物质的性质变化及原因，建立运用模型解释化学现象观点的意识。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 1．共价键的判断及分类 (1)共价键的分类 (2)共价键类型的判断 ①根据成键元素判断：同种元素的原子之间形成的是 键，不同元素的原子之间形成的是 键。 ②根据原子间共用电子对数目判断单键、双键或三键。 ③根据共价键规律判断σ键、π键及其个数；原子间形成单键，则 键；形成双键，则含有一个 键和一个 键；形成三键，则含有 个σ键和 个π键。 2．范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用微粒 分子 氢原子、电负性很大的原子 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响强度的因素 ①随着分子极性的增大而增大； ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于X—H…Y—，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质； ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性； ②共价键的键能越大，分子的稳定性越强 针对训练1． 下列物质性质的变化规律与分子间的作用力无关的是(　　) A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 2.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法正确的是(　　) A．C16S8的熔点由所含化学键的键能决定 B．C16S8完全燃烧的产物均为极性分子 C．分子中的σ键和π键的数目比为4∶1 D．C16S8储氢时与H2间的作用力为氢键 3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间结构为正四面体形，一个a分子含有10e－，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是(　　) A．四种分子中的化学键均是极性键 B．四种分子中既有σ键，又有π键 C．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 D．b、d分子中共价键的键能：b＞d 学习目标二、分子结构与性质“原因解释”型试题集训 解题模型 4．下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A．氨极易溶于水 B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例互溶 D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 5．下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O>H—S 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl 四、教师归纳总结 五、课堂测评 6．如图所示为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是(　　) A．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B B．E的气态氢化物的沸点比C的气态氢化物的沸点高 C．D在过量的B2中燃烧的主要产物为DB2 D．A与E形成的化合物AE4是极性分子 7．回答下列问题 (1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有______________________。 (2)已知A、B的结构如下： A的熔、沸点高于B的原因为________________。 (3)已知邻羟基苯胺的结构为，邻羟基苯胺的沸点________(填“低于” “高于”或“不确定