2-3-1 共价键的极性 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第3节　 分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 学习目标：1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、键的极性和分子的极性 1．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由 原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 共用电子对 共用电子对偏向 的原子 共用电子对 偏移 成键原子电性 成键元素 一般是 非金属元素 非金属元素 举例 H—Cl、 Cl—Cl、H—H 说明：(1)根据元素电负性的大小判断共价键中键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子呈负电性(用δ－表示)，电负性小的原子呈正电性(用δ＋表示)。 (2)电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强。 2．分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)含 键的双原子分子是极性分子，含 键的双原子分子是非极性分子。 (3)判断ABn型分子的极性 ①完成下表： 分子 CO2 SO2 NH3 BF3 CH4 空间结构 直线形 V形 三角锥形 平面正三角形 正四面体形 正、负电中心是否重合 重合 不重合 不重合 重合 重合 分子的极性 分子 分子 分子 分子 分子 ②认真研究①中各分子中心原子的化合价，寻找中心原子的化合价与分子极性的关系。 提示：中心原子的化合价呈最高价的ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。 (4)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。 ①P4(白磷) 　②CH2==CH2　 ③CH≡CH ④C2H5OH 　⑤ 极性分子：________(填序号，下同)；非极性分子：____________。 (5)．键的极性与分子极性有何关系？ 提示　①只含有非极性键的分子一定是 分子，如P4。 ②含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为 分子，否则为 分子。 ③注意：含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)；极性分子中不一定只含有极性键(如CH3CH2OH)。 (6)．臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？ 针对训练1．下列叙述正确的是(　　) A． NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子 B．SO2、SO3、BCl3都是非极性分子 C．H2O、NH3都是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性强 D．PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子 2．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是(　　) A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥ 学习目标二、键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。 根据课本下表，回答问题： 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 1.三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？ 2．甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？ 3．三氟乙酸(CF3COOH)的酸性远强于乙酸(CH3COOH)的原因是什么？ 针对训练3．下列物质中，酸性最强的是(　　) A．HCOOH B．HOCOOH C．CH3COOH D．C6H13COOH 4．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是(　　) ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)　③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④① 四、教师归纳总结 1.键的极性对物质的化学性质有重要影响 由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移，偏移的程度越大，即共价键的极性越强，在反应中越容易断裂。 2．羧基的酸