第7讲 质量守恒定律 有关化学方程式的计算（讲义）（4考点+4题型）——2023-2024学年（浙教版）八年级下册科学期中期末题型复习讲义

第7讲 质量守恒定律 有关化学方程式的计算 考点一 质量守恒定律 1 考点二 化学方程式 2 考点三 能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 2 考点四 含一定杂质的化学方程式的计算 3 题型1质量守恒定律的探究 3 题型2书写化学方程式 5 题型3质量守恒定律及其应用 6 题型4根据化学反应方程式的计算 11 考点一 质量守恒定律 1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。 3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： 4、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应 考点二 化学方程式 （一）定义：用物质的化学式表示化学反应的式子(能直接反映质量守恒定律)。 例如：碳在氧气中点燃 磷在氧气中点燃 双氧水的分解 （二）化学方程式表示的意义： ①表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 ②表示反应在什么条件下进行。 ③表示各物质之间原子和分子的个数比。 ④表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （三）化学方程式的读法： “+”读作“和”、“与”或“跟”，“===”读作“生成” （四）化学方程式的书写： 1、书写原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵循质量守恒定律。 2、书写规则：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数要配平；中间连等号，条件须注明，气体和沉淀。 （五）化学方程式的配平：反应前后原子种类和数目保持不变 注意点：配平时只要在化学式前加数字（即化学计量数），不能改变化学式 考点三 能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。 考点四 含一定杂质的化学方程式的计算 1、有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。 2、原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3、公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数) (2)纯度＝×100% (3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 题型1质量守恒定律的探究 [题型专练1]. （2023春•新昌县期末）下列四幅图中的实验，能验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． [题型专练2]. （2023春•吴兴区期末）下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． [题型专练3]. （2023春•诸暨市期中）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 （1）在验证质量守恒定律时，下列实验设计中，能达到实验目的的是 　A　。 （2）氧烛是一种用于在缺氧环境中进行自救的化学氧源，广泛应用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 　NaCl　。 [题型专练4]. （2023春•龙港市期中）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。 【探究1】：1663年，英国化学家波义耳将金属锡放在密闭容器里煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，得出的结论是物质的总质量增加了。 【探究2】：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验： ①先用天平称取质量为m1的金属锡粉； ②将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体SnO2，称量容器的总质量为m2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，取出SnO2称量质量为m3； ④冷却后，把SnO2放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称容器总质量为m4； 【探究3】：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。 结合上述科学探究完成下列问题： （1）请解释波义耳实验中测量的固体质量为什么增加？　 　。 （2）罗蒙诺索夫分析数据后，提出了“参加化学反应的物质的总