第十单元 课题1 常见的酸和碱（第2课时）导学案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第 2 课时：课题 1 常见的碱 知识点1：几种常见的碱 1．关于 NaOH （1）NaOH 的俗名和腐蚀性：NaOH 俗名叫 、 、 。有强烈的 性， 如果不慎沾到皮肤上，要用大量的 冲洗，并涂上 溶液。 （2）NaOH 的物理性质：是一种白色固体，易溶于水，溶于水 热量，暴露在空气里易吸水 而潮解（潮解属于 变化）。 （3）NaOH 的用途： ①氢氧化钠固体可用作某些气体的 剂； ②化工原料：用于制取肥皂， 以及石油、造纸、纺织、印染等工业； ③去油污：炉具清洁剂中含有 能与油酯反应。 2．关于 Ca(OH)2 （1）Ca(OH)2 俗名和腐蚀性：俗称 或 ，对皮肤衣服等有腐蚀作用。 （2）Ca(OH)2 的物理性质：是一种 色粉末状物质， 溶于水（其水溶液俗称 ， 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为 或 ）。 （3）Ca(OH)2 的制取：可由生石灰（CaO）与水反应制得，方程式为 。 （4）Ca(OH)2 的用途： ①在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤和害虫 生卵； ②农业上：改良 土壤，用 与 等配制农药波尔多液； ③作 建筑材料：用石灰浆粉刷墙壁等。 3．写出其他常见的碱的化学式：氢氧化钾 ，氢氧化铁 ，氨水 。 知识点2：碱的化学性质 1．碱与指示剂作用 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液能使紫色石蕊溶液变 色，能使无色的酚酞溶液变 色。 【注：不溶性碱，如 Cu(OH)2、Fe(OH)3，不能使指示剂变色，不与 CO2 等非金属氧化物反应】 2．碱与某些非金属氧化物反应（其中 CO 不能发生此类反应） （1）Ca(OH)2 与 CO2 的反应 回忆检验 CO2 的反应，写出反应的化学方程式 。 （2）NaOH 与 CO2 的反应 NaOH 在空气中不仅会吸收水分，还会与二氧化碳反应而变质，写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。因此，氢氧化钠必须 保存。 （3）NaOH、Ca(OH)2 与某些其它非金属氧化物的反应： 提示：上述 NaOH、Ca(OH)2 与 CO2 的两个反应中，生成物中含有的酸根，是这种气体与水反应 生成的酸的酸根，如：CO2+H2O=H2CO3，生成物 H2CO3 中的酸根是 CO3 2- 。如果知道： SO2＋H2O= H2SO3（SO32- 读作亚硫酸根）、SO3＋H2O= H2SO4。写出下列反应的化学方程式： NaOH Ca(OH)2 SO2 SO3 3．碱与某些盐反应（属于复分解反应，已知氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀） （1）氢氧化钠与硫酸铜反应： （2）氢氧化钠与氯化铁反应： 。 知识点3：溶液的导电性 以下是一些物质的导电性试验实验现象，请根据实验现象和该物质的微观示意图，小结这些物质能导电的原因。 物质 盐酸 硫酸 NaOH 溶液 Ca(OH)2 溶液 蒸馏水 乙醇 物质的微观示意图 是否导电 是 是 是 是 否 否 是否存在带电粒子 小结：盐酸、硫酸、NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液能导电的原因：在溶液中存在 。 知识点4：酸、碱分别具有相似化学性质的原因 1．酸和碱在水中的解离 像 HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 等物质溶于水时，会分解出 正、负电荷的离子（如右图，水分子没画出），若 H2SO4 的解离 可用如下表达式来表示，请完成其它物质解离的表达式： H2SO4： H2SO4=2H++SO42－ HCl： ； NaOH： ； Ca(OH)2:： 。（注意电荷守恒） HCl 和 NaOH 在水中解离出离子 2．酸和碱分别具有相似化学性质的原因（结合知识一和知识二的内容，归纳总结） 盐酸、硫酸等酸具有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有 （填离子符号，下同）； 氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似化学性质的原因：不同的碱溶液中都含有 。 学科网（北京）股份有限公司 $$