第十单元 课题1 常见的酸和碱（第1课时）导学案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第 1 课时：课题 1 常见的酸 知识点1：什么是酸和碱 以下是几种常见的酸和碱在水中解离的微观示意图，完成表格： 物质类别 酸 碱 物质 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式（或主要成分） HNO3 在水中解离示意图 (其中水分子没画出) 解离出的离子符号 H+，Cl－ 共同的离子 定义 解离出的阳离子全部是 的化合物 解离出的阴离子全部是 的化合物 知识点2：酸、碱与指示剂作用 1．酸碱指示剂的变色规律： 紫色石蕊溶液：在酸中显 色，在碱中显 色； （口诀：酸红碱蓝中性紫色） 无色酚酞溶液：在酸中显 色，在碱中显 色。（口诀：酸无碱红中性无色） 2．完成下表中的实验现象（白醋中含醋酸，苹果汁中含苹果酸，NaCl 溶液呈中性）: 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 石灰水 白醋 苹果汁 氯化钠溶液 紫色石蕊溶液 色 色 色 色 色 色 色 无色酚酞溶液 色 色 色 色 色 色 色 知识点3：盐酸、硫酸的物理性质和用途 1． 浓盐酸：溶质是 ， 色液体，有挥发性，打开瓶盖后，观察到瓶口有 （这是 盐酸挥发出的 HCl 气体与水蒸气又形成的盐酸小液滴），所以闻到有 气味。 2．浓硫酸：溶质是 ， 挥发性，所以打开瓶盖后无明显现象，闻不到有特殊气味。（浓硫酸打开瓶盖后，会吸收空气中的水蒸气，这体现了浓硫酸有强的 ） 3．阅读课本第 52 页，认识盐酸和硫酸的用途，填写下表： 盐酸 硫酸 重要化工产品。用于金属表面 、制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含 有盐酸，可 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属 等。浓硫酸有吸水 性，在实验室中常用它作 知识点4：浓硫酸的腐蚀性与稀释 1．浓硫酸具有强烈的 性，能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做 。（该过程属于 变化） 2．浓硫酸的稀释与注意事项：一定要把 沿着 缓慢注入 中， 并用 不断搅拌，使热量散发开去。 用手触摸烧杯外壁感觉发烫，说明浓硫酸 溶于水 热量； 如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面， 溶解时放出的热使 ，使硫酸液滴 ，这是非常危险的！ 3．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的 溶 液。少量浓硫酸溅入眼睛时，也应立即用大量水冲洗。 知识点5： 酸的化学性质 1．酸与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸 ，无色酚酞溶液遇酸 。 2．酸与活泼金属反应（回顾所学的知识，填写下表） 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 铝 思考：（1）酸与活泼金属反应的共同现象是： 。 （2）酸与活泼金属反应的生成物有什么共同之处？ 。 3．酸与金属氧化物反应 （1）铁锈（主要成为 Fe2O3）与稀盐酸、稀硫酸的反应 现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色。方程式是： （两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应，复分解反应也是化学反应的基本类型之一。通式为： ） 根据复分解反应原理，写出 Fe2O3 与稀硫酸反应的方程式： 。 【小结】Fe2O3与稀盐酸、稀硫酸反应所得的溶液均呈黄色，是因为溶液含有 （填离子符号）。 （2）CuO 与稀盐酸、稀硫酸的反应 CuO 与稀盐酸反应方程式： ； CuO 与稀硫酸反应方程式： 。 实验现象： 色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。 【思考】氧化铁、氧化铜与酸的反应的产物有什么共同之处？ 。 4．酸与某些盐反应 写出稀盐酸与碳酸钙反应的方程式 。 （