专题4 分子的空间结构-【高效学习】2023-2024学年高二化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019选择性必修2）

专题4 分子的空间结构题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】常见分子的空间结构 1 【题型二】价层电子对互斥理论及应用 2 【题型三】判断杂化轨道类型的方法 4 二、分阶培优练 5 【题型一】常见分子的空间结构 【典例分析】下列分子的空间结构为正四面体形的是 ①P4　 ②NH3　 ③CCl4　 ④CH4　 ⑤H2S　 ⑥CO2　 ⑦CHCl3　 ⑧SiF4 A．①③④⑦⑧　　 B．①③④⑤⑥ C．①③④⑧ D．②④⑤ 【提分秘籍】 基本规律 分子的键角和空间结构 分子类型 分子的空间结构 键角 A — — A2 直线(对称)形 — AB 直线(非对称)形 — AB2或A2B AB2 直线(对称)形 180° A2B 折线(不对称)形 <180° AB3 正三角(对称)形 120° AB3 三角锥(不对称)形 <120° AB4 正四面体(对称)形 109°28′ 【变式演练】 1.下列分子或离子中，空间结构是平面三角形的是 A．CH4　　　　　 B．NH C．HCHO D．CO2 2．下列分子的空间结构模型正确的是 A．CO2： B．H2O： C．NH3： D．CH4： 3．下列对应关系不正确的是 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 空间结构 正四面体形 平面三角形 直线形 V形 【题型二】价层电子对互斥理论及应用 【典例分析】下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥)模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是 A．CO2 B．CO C．H2O D．CCl4 【提分秘籍】 基本规律： 1．价层电子对互斥理论的要点 价层电子对互斥理论认为，分子中的价层电子对之间总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中。分子的空间结构是“价层电子对”互相排斥的结果。 2．中心原子上的价层电子对的计算 (1)公式：中心原子的价层电子对数＝中心原子的σ键电子对数＋中心原子上孤电子对数 (2)σ键电子对数的计算 由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对。如H2O的中心原子为O，形成两个H—Oσ键，即O有两对σ键电子对。 (3)中心原子上的孤电子对数的计算 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb) 上式中a表示中心原子的价电子数；对于主族元素，a＝最外层电子数；对于阳离子，a＝价电子数－离子电荷数；对于阴离子，a＝价电子数＋|离子电荷数|。 x表示与中心原子结合的原子数 b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 3.计算中心原子上价层电子对数的另一种方法(速算法) 对ABm型分子或离子，其中心原子价层电子对数(n)的判断方法： n＝(中心A原子的价电子数＋每个B原子提供的价电子数×m±电荷数)。 规定B原子提供的价电子数：H或卤素原子X为1；氧族元素O或S原子为0；N原子为-1 例如NH3:价层电子对数＝(5＋1×3)=4; SO42-:价层电子对数＝(6＋0×4+2)=4 NO2:价层电子对数＝(5＋0×2)= 2.5 = 3(取整数) 4．ABn型分子或离子价层电子对数目和价层电子对空间结构的关系 ABn 价层电子对数 孤电子对数 成键电子对数 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构 n＝2 2 0 2 直线形 直线形 n＝3 3 0 3 平面三角形 平面三角形 3 1 2 平面三角形 V形 n＝4 4 0 4 四面体形 四面体形 4 1 3 四面体形 三角锥形 4 2 2 四面体形 V形 5.分子空间结构确定方法 根据分子中成σ键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间结构： σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数VSEPR模型分子的空间结构。 【变式演练】 1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是 A．NH为正四面体形 B．CS2为直线形 C．HCN为V形 D．NCl3为三角锥形 2.下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥)模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是 A．CO2 B．CO C．H2O D．CCl4 3.试回答下列问题： (1)指出下列分子或离子的空间结构：PO________；CS2________。 (2)用价层电子对互斥理论预测下列粒子的空间结构。 ①H2Se________； ②BCl3________；