第一、二章综合练习2 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一、二章综合练习2 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是 A．C的电子式： B．基态碳原子的价层电子轨道表示式： C．C2H2的空间填充模型： D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH- 2．下列四种元素中，单质氧化性最强的是 A．原子中p能级有3个电子的元素 B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素 C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素 D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列排序正确的是 A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>① C．最高价含氧酸的酸性：③>②>① D．电负性：③>②>① 4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．在第ⅥA族元素的氢化物()中，热稳定性最强的其沸点也一定最高 B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的 C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 5．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C．原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素 D．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素 6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的键角相同 B．和均为非极性分子 C．和的空间结构均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体形 7．下列分子中，键角最小的是 A． B． C． D． 8．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。)下列说法错误的是 A．与分子相比，分子的极性大 B．与分子相比，子的键角小 C．中化合价为价 D．的模型名称为四面体形 9．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的能级成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是 A．的价电子排布式为 B．电负性：X>Y>Z C．最简单氢化物的稳定性：Y>Q D．X的氢化物中只含有σ键 10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 11．下列关于原子结构的说法中，正确的是 A．基态C原子核外电子的运动状态有4种 B．某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr C．、、轨道相互垂直，且能量相等 D．基态原子最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族 12．钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，可用表示。是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列错误的是 A．基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等 B．第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种 C．中B的杂化方式为杂化 D．H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O 13．柠檬酸铁铵[]可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A．第一电离能： B．过氧化氢分子中只存在键 C．基态的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 D．中氮原子的轨道与氢原子的轨道重叠形成键 二、填空题 14．回答下列问题：(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。 (2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于 区，基态Ti原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态电子有 种空间运动状态。 (4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 (填化学式)。 15．按要求回答下列问题：(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为 。 ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为 。 ③Cu原子的结构示意图为 。 (2)N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为 。 (3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的 区。 16．完成下列问题(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最