第一、二章综合练习1 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一、二章综合练习1 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于电子云和原子轨道的说法正确的是 A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 C．所有原子的任一能层的s电子云轮廓图都是一个球形，并且球的半径大小相同 D．基态氯原子核外电子占有9个原子轨道 2．下列说法正确的是 A．d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则最后一个元素是168号元素 C．第四周期元素中，未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第五位 D．气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是 A． B． C． D． 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的形成过程为 B．基态K原子的核外电子的运动状态共有10种 C．基态碘原子简化电子排布式为 D．基态Fe2+的价电子排布图为 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素基态原子中电子的运动状态有8种，Z元素的焰色试验为黄色，W元素的原子最外层电子排布式为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．第一电离能： 6．现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是 A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>① C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③ 7．下列说法正确的是 A．基态Cu的核外电子排布式为 B．中心原子为杂化，VSEPR模型为四面体形 C．和都是正四面体形微粒，其键角都为60° D．、分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 8．都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是 A．CH中的所有原子共平面 B．CH空间结构为正四面体形 C．碳原子均采取sp3杂化 D．CH与CH形成的化合物中含有离子键 9．下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列正确的是 A．电负性由大到小的顺序为： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能低于X的同周期元素有5种 D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子 11．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C．BF3和NF3均为sp2杂化 D．CO2与的键角相等 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性比X单质的强 B．基态X原子有7种不同运动状态的电子 C．Z是四种元素中原子半径最大的 D．W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:1 13．绿芦笋中含有的天门冬氨酸（结构如图）具有提高身体免疫力的功效，下列说法正确的是 A．该化合物中键能：C-C>C-O B．该化合物中σ键和π键个数之比为7:1 C．该化合物是只含有极性键的极性分子 D．该化合物中N的杂化方式与相邻C的杂化方式相同 二、填空题 14．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： (1)一个基态原子电子排布为的元素最可能的价态是 ；某元素原子的原子轨道中有3个未成对电子，则该原子的价电子轨道表示式为 。 (2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是 ；其轨道表示式为 。 (3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为： 。 (4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： 。 (5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为： 。 15．回答下列问题(1)①基态Cu原子有 种不同能级的电子。 ②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 。 ③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 (2)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，基态X2＋的价电子排布式是 ；X3＋的价电子排布式为