第五章化工生产中的重要非金属元素 A卷 基础巩固卷-【课堂百分百】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册单元培优双测卷(人教版2019)

2024-02-25
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学人教版必修第二册
年级 高一
章节 第五章 化工生产中的重要非金属元素
类型 作业-单元卷
知识点 -
使用场景 同步教学-单元练习
学年 2024-2025
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 ZIP
文件大小 7.15 MB
发布时间 2024-02-25
更新时间 2024-02-25
作者 山东强联文化传媒有限公司
品牌系列 课堂百分百·单元培优双测卷
审核时间 2024-02-25
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来源 学科网

内容正文:

第一部分 章末过关检测卷 第五章 化工生产中的重要非金属元素 A卷基础巩固卷 (时间:75分钟:满分:100分) 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20 3.下列有关化学反应的叙述正确的是( 分。每小题只有一个选项符合题意。 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl C.SO2与过量氨水反应生成(NH,)SO D.室温下,Na与空气中O2反应制取NaO, 4.下列有关物质的性质与用途的对应关系中, 正确的是 ( A.Na,O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面 具的供氧剂 动植物 中 B.CO2具有还原性,可用于自来水的杀菌 消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 地壳、十婆 煤、石油 海洋 D.NH,易溶于水,可用作制冷剂 A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO, 5.检验SO2中是否混有CO2,可采用的方法是 B.动物尸体腐败过程中产生的HS会进入 () 大气 A.通过品红溶液 数 C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发 B.通过澄清石灰水 生还原反应 C.先通过足量酸性KMnO,溶液,再通过澄 D.大气中的硫元素会全部转化成H,SO,随 清石灰水 雨水降到土壤里 D.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是 6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行 剂 尾气处理的装置和原理能达到实验目的的 ( A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 是 稀腹 B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸 不稳定,分解生成的有色产物溶于浓 硝酸 显 A.制取S02 B.验证漂白性 C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中, 尾气 两种酸都表现了强氧化性和酸性 饱阳 D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、 NaHSOy 溶液 脱水性 C.收集S02 D尾气处理 7.如图是某同学设计的验证SO2的性质的微 B将氨水缓慢滴入A1C溶液中,研究A1(OHD 型实验装置,通过分析实验,下列结论表达 的两性 正确的是 ) C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近, 浓流酸培养皿 球 观察到白烟 爵一→尾气吸收 D.加热除去NH,CI中的少量NaHCO 业隨酸品红NOH淀粉 钠问休溶液的酞溶液1,溶液 二、非选择题:本题共4小题,共80分。 A.a棉球褪色,验证了SO2具有氧化性 11.(20分)非金属单质A经如图所示的过程 B.b棉球褪色,验证了SO2具有还原性 转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下 C.c棉球蓝色褪去,验证了SO2具有酸性氧 列问题: 化物的性质 囚9国0CHD D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收 (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶 尾气 液褪色的有刺激性气味的无色气体。 8.下列离子方程式正确的是 ①D的化学式是 A.铁屑与稀硫酸反应:2Fe+6H- ②在工业生产中,大量排放的B气体被雨 2Fe3++3H2↑ 水吸收后形成了 而污染环境。 B.FCl,溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu一Fe2+十 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。 Cu2+ ①A、C的化学式分别是: C.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H广-Fe++ H.O ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 D.SO2与过量的NaOH溶液反应:SO2十 C气体,请写出该反应的化学方程式: 20H-SO+H,O 9.下列实验过程中,始终无明显现象的是 该反应 (填“属于”或“不属于”)氧 ( 化还原反应。 A.将NO2通入FeSO,溶液中 12.(20分)一定条件下,含氮元素的物质可发 B.将CO2通人BaCl2溶液中 生如图所示的循环转化。 C.将NH通入AICI,溶液中 NH N D.将SO2通入已酸化的Ba(NO2)2溶液中 10.下列有关氨和铵盐的性质的实验操作及现 NO 象描述正确的是 ( NO A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液 回答下列问题: 的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱 (1)氨的原子结构示意图为 (2)图中属于“氨的固定”的是 (2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学 (填字母,下同):转化过程中发生非氧化还 方程式为 原反应的是 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,装置B中 (3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下 盛放的试剂可能是 (填序号)。 实现的,则该反应中氧化产物与还原产物 ①P,O ②碱石灰③无水CaCl, 的物质的量之比为 ④生石灰 (4)若“反应”是在酸性条件下由NO与 (3)C装置的作用是 Z如的作用实现,则该反应的离子方程式为 E装置的作用是 (4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的 13.(20分)亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用 步骤:准确称取n g NaNO2样品放入锥形瓶 的一种食品添加剂,但使用时必须严格控 中,

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第五章化工生产中的重要非金属元素 A卷 基础巩固卷-【课堂百分百】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册单元培优双测卷(人教版2019)
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