内容正文:
第一部分
章末过关检测卷
第五章
化工生产中的重要非金属元素
A卷基础巩固卷
(时间:75分钟:满分:100分)
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20
3.下列有关化学反应的叙述正确的是(
分。每小题只有一个选项符合题意。
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是
B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl
C.SO2与过量氨水反应生成(NH,)SO
D.室温下,Na与空气中O2反应制取NaO,
4.下列有关物质的性质与用途的对应关系中,
正确的是
(
A.Na,O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面
具的供氧剂
动植物
中
B.CO2具有还原性,可用于自来水的杀菌
消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
地壳、十婆
煤、石油
海洋
D.NH,易溶于水,可用作制冷剂
A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO,
5.检验SO2中是否混有CO2,可采用的方法是
B.动物尸体腐败过程中产生的HS会进入
()
大气
A.通过品红溶液
数
C.循环过程中硫元素既发生氧化反应又发
B.通过澄清石灰水
生还原反应
C.先通过足量酸性KMnO,溶液,再通过澄
D.大气中的硫元素会全部转化成H,SO,随
清石灰水
雨水降到土壤里
D.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
2.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是
6.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行
剂
尾气处理的装置和原理能达到实验目的的
(
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
是
稀腹
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸
不稳定,分解生成的有色产物溶于浓
硝酸
显
A.制取S02
B.验证漂白性
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,
尾气
两种酸都表现了强氧化性和酸性
饱阳
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、
NaHSOy
溶液
脱水性
C.收集S02
D尾气处理
7.如图是某同学设计的验证SO2的性质的微
B将氨水缓慢滴入A1C溶液中,研究A1(OHD
型实验装置,通过分析实验,下列结论表达
的两性
正确的是
)
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,
浓流酸培养皿
球
观察到白烟
爵一→尾气吸收
D.加热除去NH,CI中的少量NaHCO
业隨酸品红NOH淀粉
钠问休溶液的酞溶液1,溶液
二、非选择题:本题共4小题,共80分。
A.a棉球褪色,验证了SO2具有氧化性
11.(20分)非金属单质A经如图所示的过程
B.b棉球褪色,验证了SO2具有还原性
转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下
C.c棉球蓝色褪去,验证了SO2具有酸性氧
列问题:
化物的性质
囚9国0CHD
D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶
尾气
液褪色的有刺激性气味的无色气体。
8.下列离子方程式正确的是
①D的化学式是
A.铁屑与稀硫酸反应:2Fe+6H-
②在工业生产中,大量排放的B气体被雨
2Fe3++3H2↑
水吸收后形成了
而污染环境。
B.FCl,溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu一Fe2+十
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
Cu2+
①A、C的化学式分别是:
C.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H广-Fe++
H.O
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成
D.SO2与过量的NaOH溶液反应:SO2十
C气体,请写出该反应的化学方程式:
20H-SO+H,O
9.下列实验过程中,始终无明显现象的是
该反应
(填“属于”或“不属于”)氧
(
化还原反应。
A.将NO2通入FeSO,溶液中
12.(20分)一定条件下,含氮元素的物质可发
B.将CO2通人BaCl2溶液中
生如图所示的循环转化。
C.将NH通入AICI,溶液中
NH
N
D.将SO2通入已酸化的Ba(NO2)2溶液中
10.下列有关氨和铵盐的性质的实验操作及现
NO
象描述正确的是
(
NO
A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液
回答下列问题:
的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
(1)氨的原子结构示意图为
(2)图中属于“氨的固定”的是
(2)装置A的三颈烧瓶中发生反应的化学
(填字母,下同):转化过程中发生非氧化还
方程式为
原反应的是
为保证制得的亚硝酸钠的纯度,装置B中
(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下
盛放的试剂可能是
(填序号)。
实现的,则该反应中氧化产物与还原产物
①P,O
②碱石灰③无水CaCl,
的物质的量之比为
④生石灰
(4)若“反应”是在酸性条件下由NO与
(3)C装置的作用是
Z如的作用实现,则该反应的离子方程式为
E装置的作用是
(4)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的
13.(20分)亚硝酸钠(NaNO2)是生活中常用
步骤:准确称取n g NaNO2样品放入锥形瓶
的一种食品添加剂,但使用时必须严格控
中,