2.2.1氯气的性质 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册第二节氯及其化合物 氯气的性质 情境导入：人间的炼狱--毒气弹 氯气的性质 氯的存在及其发现 氯气的物理性质 氯气的化学性质 总结及课堂反馈 氯气的用途 知识导航 Lorem 一.氯的存在及其发现 海水 盐湖 盐矿 氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 1.氯的存在 2.Cl2的发现和确认 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 舍勒 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。 戴维 二.氯气的物理性质 新闻直击：广西柳州一空地氯气泄漏 2023年2月17日，广西柳州一空地氯气泄漏。据目击者描述:“一股黄绿色的气体腾空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 状态 溶解性 毒性 密度 二.氯气的物理性质 材料中体现了氯气哪些物理性质？ 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 _____色 ______ __________ _____ ______ 1体积的水溶解约 ___体积的氯气 黄绿 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 2 氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。 特别说明：有毒不是物理性质。 闻气体及未知气体的方法： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。 2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（      ） A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味 1．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是（    ） A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气大 D．无毒 课堂练习 D  D  三.氯气的化学性质 追根溯源 最外层得到一个 e- 结构 性质 决定 7 +17 Cl Cl- 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 氯气具有较强的_______性， 做_______剂。 8 +17 7 得到 氧化 氧化 【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？ 课堂练习 三.氯气的化学性质 1.氯气与金属反应 现象：剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 （1）与金属钠反应： 反应方程式： 课堂练习 三.氯气的化学性质 1.氯气与金属反应 （2）与金属铁反应： 反应方程式： 现象：产生大量棕红色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 课堂练习 三.氯气的化学性质 1.氯气与金属反应 （3）与金属铜反应： 反应方程式： 现象：产生大量棕黄色烟，产物水溶液呈蓝绿色 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 课堂练习 (1) 氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。 注意： (2) 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是：( ) A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2 D 【实验2-7】 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 课堂练习 三.氯气的化学性质 2.氯气与非金属反应 （1）氢气在氯气中燃烧： 反应方程式： 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 点燃 H2+Cl2 2HCl 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 课堂练习 三.氯气的化学性质 2.氯气与非金属反应 （2）氯气与氢气混合光照： 反应方程式： 现象：氯气与氢气混合后光照下，会发生爆炸 光照 H2+Cl2 2HCl 实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸 注意： 课堂练习 三.氯气的化学性质 2.氯气与非金属反应 （3）氯气与P反应