1.1 原子结构 检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1 原子结构 检测题 一、单选题 1．下列能级轨道数为3的是 （　　） A．s能级 B．p能级 C．d 能级 D．f能级 2．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（　　） A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 3．下列各种示意图中代表阴离子的是(　　) A．3s23p5 B．3s23p6 C． D． 4．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（　　） A．北京冬奥会闭幕式上绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 B．以棉质好、产量高著称的新疆长绒棉主要成分与蔗糖属于同系物 C．“天宫课堂”中过饱和乙酸钠溶液析晶放热与形成新的化学键有关 D．“冰墩墩”透明外壳是二氯硅烷水解缩聚生成的，属于合成高分子材料 5．下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（　　） A．OH- B．H3O+ C．Ne D．HF 6．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（　　） A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np5 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，Y的核外电子数是W的2倍，W与Z的原子序数之和是X的2倍，W是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：Y>Z>X>W B．简单氢化物的稳定性：Z>W>Y C．X、Y、Z属于同周期元素 D．四种元素的单质中，W单质的熔沸点最高 8．关于原子轨道，下述观点正确的是（　　） A．原子轨道是电子运动的轨道 B．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率 C．原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度 D．某一原子轨道是电子的一个空间运动状态 9．已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是（　　） A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族 B．该元素最高价是+6，最低价是-2 C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 10．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（　　） A．15 B．35 C．51 D．33 11．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（　　） A．Li B．S C．Si D．P 12．Fokin等人提出铜催化叠氮与炔烃环反应的机理如图，下列有关说法错误的是（　　） A．铜降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 B．分子中至少有四个原子在一条直线上 C．产物中五元环(五元环为平面结构)上的原子均采用sp2杂化 D．此过程的总反应为加成反应 13．在CH2=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（　　） A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p 14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° 15．根据表中部分短周期元素的信息，下列叙述正确的是（　　） 元素代号 L M Q R X T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.099 0.066 最高化合价或最低化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6 －1 －2 A．相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L<Q B．氢化物的稳定性为H2T<H2R C．M3＋与T2－的具有相同的核外电子排布 D．X元素无最高正价，非金属性最强 16．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　） A．O2﹣、Cl﹣、K+ B．Cl﹣、Na+、Al3+ C．Na+、Mg2+、F﹣ D．O2﹣、Mg2+、Cl﹣ 17．核外电子数相等的原子一定是（　　） ①同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤互为同位素． A．①②③ B．①③⑤ C．①②③④ D．全部 18．元素的化学性质主要取决于下列的（　　） A．最外层电子数 B．核外电子数 C．质子数 D．中子数 19．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（　　） A．基态S原子的价电子轨道表示式为 B．中含离子键和共价键