7.3几种重要的盐（第1课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

课题 7.3.1 几种重要的盐 课型 课型课型 新授 课时 第一课时 主备人 复备人 教学目标 1．了解盐的概念、分类和溶解性。 2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。 3．了解常见盐的性质和用途。 教学重点 盐的化学性质 教学难点 金属活动性强弱的验证 教法教具 多媒体 教师活动 学生活动 复备 【引入】 判断对错 食盐是盐，盐就是食盐？ 【活动一】认识盐的组成特点和分类 1.根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸钙CaSO4 氯化钾KCl 2.根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，你能否说明盐的组成特点？ 盐：由 （或铵根离子）和 组成的化合物 3.盐的分类：（按金属（阳）离子或酸根（阴）离子进行分类） 氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 硝酸钠NaNO3 钠盐 氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 硝酸钾KNO3 （ ）盐 氯化铜CuCl2 硫酸铜CuSO4 硝酸铜Cu(NO3)2 （ ）盐 氯化铁FeCl3 硫酸铁Fe2(SO4)3 硝酸铁Fe(NO3)3 （ ）盐 （ ）盐 （ ）盐 （ ）盐 （）盐 关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ） A. 酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 碱、盐可能含氧、酸一定含氧 D. 盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素 4. 盐的读法 有氧酸盐：读成某酸某 无氧酸盐：读成某化某 【活动二】了解盐的物理性质 1.大部分盐常温下是 体; 2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液) （1）铁盐（三价铁）—黄色 （2）亚铁盐（二价铁）—浅绿色； （3）铜盐——蓝色 ； （4）高锰酸钾——紫红色。 3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律 （1）酸：（初中常见的酸）_______；（2） 碱：____ ___溶，其余全不溶； （3）盐：____盐、____盐、____盐、____盐都能溶于水；盐酸盐：_______不溶，其余都能溶； 硫酸盐：_______不溶，其余都能溶； 碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。 4. 下列常见的盐中，既难溶于水也难溶于酸溶液的是 ( ) A．氯化镁 B．碳酸钙 C．氯化银 D．硫酸钾 【活动三】认识了解盐的化学性质 1. 写出下列反应的化学方程式。 (1) BaCl2溶液与稀硫酸反应：___________； (2)石灰水与纯碱溶液反应： ___________； (3)铁与硫酸铜溶液反应： ___________； (4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。 总结：盐能与_______、_______、_______、_______发生化学反应。 【活动四】复分解反应发生的条件 1. 思考：酸、碱、盐、金属氧化物之间能发生复分解反应的类型有哪些？ 【课堂练习】 1. 下列物质加入水中能否发生反应? A. 锌和硝酸铅 B. 铜和硝酸汞 C. 铜和氯化亚铁 D. 铜和盐酸 2.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（ ） A.H+、Na+、CO32- B.Cu2+、Cl-、SO42- C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32－ 小组讨论 得出定义 通过练习， 认识盐的分类 独立思考 小组交流 观察几种盐的固体和溶液 阅读后完成 通过观察实验，尝试书写化学方程式 小结。 思考讨论 作业布置 ： 板书设计： 教学反思： 1 学科网（北京）股份有限公司 $$