1.3. 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高中化学课件 氧化还原反应 1 反应类型 实例 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2 ↑ Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2 + O2 =2H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe＋3CO2 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ？ 新课导入 新课导入 优点： 例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2 缺点： 不能反映化学反应的本质。 不能包含所有化学反应。 根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。 △ 目录 氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质 5 1.氧化还原反应的特征 Part 01 6 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化铜： 氧，发生 反应，被碳 。 碳： 氧，发生 反应，被氧化铜 。 2CuO C + + 得到氧 ════ 高温 氧化铁： 氧，发生 反应，被一氧化碳 。 一氧化碳： 氧，发生 反应，被氧化铁 。 Fe₂O₃ 2Fe 3CO 3CO₂ 得到氧 失去氧 2Cu CO₂ ════ 高温 失去氧 + 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 失去 还原 还原 得到 氧化 氧化 + 8 钠在氯气中燃烧有什么现象发生? 提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。 小结 从得失氧的角度认识氧化还原反应 （1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 （2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。 （3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。 9 下面两个反应是氧化还原反应吗？ + ═══ CuSO₄ FeSO₄ + Fe Cu 铁与硫酸铜 氢气和氧化铜 + ═══ 点燃 CuO H₂O + H₂ Cu 10 思考 以上属于氧化还原反应的有无共同特征？ 化合价是否发生了变化？ 化 合 价 11 氧化还原反应 从化合价的角度认识氧化还原反应 化合价降低 化合价升高 化合价升高（得氧） 铜元素化合价 ， 发生 反应。 铁元素化合价 ，发生 反应。 +2 -2 0 0 +2 降低 还原 升高 氧化 0 +2 0 -2 化合价降低（失氧） 铜元素化合价 ，发生 反应。 氢元素化合价 ，发生 反应。 降低 还原 升高 氧化 价 + ═══ 点燃 CuO H₂O + H₂ Cu +1 -2 + ═══ CuSO₄ FeSO₄ + Fe Cu -2 巧判断 【一分钟练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。 2Na+2Cl2 =2NaCl H2+Cl2 =2HCl 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 01 00 00 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 00 00 13 2.氧化还原反应的本质 Part 02 14 情境思考 + ═══ CuSO₄ FeSO₄ + Fe Cu 化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。 15 知识梳理 氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 2Na+Cl₂ ═════2NaCl 钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被氧化。 失去 氯元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Cl发生