3.2 水的电离和溶液的pH 检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 水的电离和溶液的ph 检测题 一、单选题 1．下列溶液一定呈中性的是（　　） A．的溶液 B．溶液中 C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 2．已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系错误的是（　　） A．c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　） A．的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．在使酚酞变红的溶液中：、、、 4．常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H+]为1.0×10-10mol·L-1，该溶液不可能是 A．烧碱溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸溶液 D．硫酸氢钠溶液 5．下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（　　） A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B．向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C．升高温度，能促进水的电离 D．向水中加入金属钠，能抑制水的电离 6．25℃时，某二元弱碱M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它们的分布系数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。Kb2为M(OH)2的第二步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．Kb2=1×10-5.5 B．曲线II代表的微粒为M(OH)+ C．m、n、p三点对应的水溶液中，m点水的电离程度最小 D．0.1 mol·L-1 M(OH)Cl溶液中：c(Cl-)>c[M(OH)2]>c(M2+)>c(OH- )> >c(H+) 7．25℃时，浓度均为 0.1 mol/L 的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．①和③中阴离子的总浓度：c(Cl-) + c(OH-)＞c(F-) + c(OH-) D．④中：c( ) + 2c( ) + c(H2CO3) = 0.1 mol/L 8．有关酸碱中和滴定的说法正确的是（　　） A．可用石蕊作指示剂 B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C．需做平行实验2~3次 D．当溶液颜色变化时立即读数 9．25℃时，下列说法错误的是（　　） A．中和等体积pH相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸需要的氢氧化钠多 B．pH=3的酸HA和pH=11的碱MOH等体积混合后呈酸性，则HA为强酸 C．pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍，水电离的c(H+)=1×10-11mol·L-1 D．pH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中c(Cl-)=c(CH3COO-) 10．水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法错误的是（　　） A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw 也会发生改变 11．下列物质对水的电离不产生影响的是（　　） A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4 12．下列说法正确的是（　　） A．100℃时Kw为10-12，pH=6的纯水呈酸性 B．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可做自来水的消毒剂 D．等质量的硫蒸气和硫黄分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 13．已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线2表示，曲线4表示PO B．25℃时，H3PO4的电离常数 C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8 mol·L-1 D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO) 14．图示中是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（　　） A．水电离出的氢离子浓度：a＞b B．硫酸溶液的物质的量浓