2.2 化学平衡 检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 检测题 一、单选题 1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深 2．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） A．OA段表示开始时，反应速率较快 B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 3．乙酸蒸汽能形成二聚分子:2CH3COOH=(可逆反应)(CH3COOH)2 △H<0 现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（　　） A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压. D．高温低压 4．向一个密闭容器中充入2mol 和1mol ，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是（　　） A．、和的物质的量浓度之比为2∶1∶2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗2a mol ，同时消耗2a mol 5．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是（　　） A．通入水蒸气 B．分离出二氧化碳 C．降温 D．通入一氧化碳 6．向某密闭容器中充入 1 mol X 与 2 mol Y 发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) H<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X 的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是（　　） A．a＝2 B．T2>T1 C．A 点的反应速率：3v 正(X)＝v 逆(Z) D．用 Y 表示A、B 两点的反应速率：v(A)>v(B) 7．资料显示，块状大理石和盐酸反应： CaCO3(s)+2HCl(aq) CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下： ①CaCO3(s) CaCO3(aq) ΔH1 ②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO (aq) ΔH2 ③CO (aq)+H+(aq) HCO (aq) ΔH3 ④HCO (aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH4 ⑤H2CO3(aq) H2O(l) +CO2(aq) ΔH5 ⑥CO2(aq) CO2(g) ΔH6 下列说法错误的是（　　） A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO )较小等因素有关 C．一定温度下，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO (aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO )为常数 D．CO (aq)+2H+(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1 8．已知放热反应，若起始时按和物质的量比2：1投料，反应达到平衡时的转化率(%)随温度和压强变化如下表： 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 2.5MPa 5MPa 400 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 450 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 500 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 下列说法错误的是（　　） A．反应过程中，和的转化率始终相等 B．降低温度或增大压强，可使的转化率达到100% C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D．实际生产中，该反应常采用400~500℃、常压并使用催化剂 9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为（　　） A．2△H和2K B．-2△H和 K2 C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K 10．在体积、温度都相同的条件下，反应2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)分别从下列两条途径建立平衡： Ⅰ.A、B的起始物质的量均为4 mol； Ⅱ.C、D的起始物质