2.1 化学反应速率 检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 检测题 一、单选题 1．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（　　） A．化学反应限度可以通过改变条件而改变 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 2．下列各组反应中，反应速率最大的是（　　） A．钠与冷水 B．镁与热水 C．铝与沸水 D．铁粉与水蒸气 3．设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（　　） A．同时减小 B．同时增大 C．V 1增大，V 2减小 D．V 1减小，V 2增大 4．反应速率为，反应速率为，（、均大于0）对上述反应，温度升高时，和的变化情况为（　　） A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大 5．在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　） A．0.05mol·L-1·s-1 B．0.1mol·L-1·s-1 C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 6．下列说法正确的是（） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C．将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（　　） A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到反应限度时，C的转化率为80% D．反应进行到5s时，B的平均反应率为 8．如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是（　　） A．C、D均不是气体 B．D可能是气体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C均为气体 9．可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应速率增大的措施是（　　） ①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入 N2⑥升温 A．①⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．③⑥ 10．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示， 下列说法正确的是（　　） A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min) B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢 11．一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为（　　） A．0.01 mol·L-1·min-1 B．0.02 mol·L-1·min-1 C．0.03 mol·L-1·min-1 D．0.06 mol·L-1·min-1 12．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（　　） A．甲乙两实验均需要秒表 B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好 C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率 13．已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．反应速率与I-浓度有关 B．I-是该反应的催化剂 C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H =-373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同