6.2金属的化学性质(第一课时）课件-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质 第1课时 学习目标 1.回顾镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.通过探究金属与酸、金属化合物溶液的反应，学会实验现象的描述，并初步学会实验方案的设计和比较金属活动性的方法。 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，铜锌合金——黄铜，外观与黄金相似，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金行骗,请消费者注意鉴别真伪. 怎样鉴别真假黄金？ 观察并回忆： 反应现象 化学方程式 1 发出__ _光，放热，生成______色固体 Mg+O2= 2 __ __燃烧，_ ___四射，放热，生成_____色固体 Fe+O2 = 3 __ __色固体变_____色 Cu+O2 = 4 发出___光，放热，生成_____色固体 Al+O2= 完成表格 一、金属与氧气的反应 交流与讨论： 1.为什么铝制品有很好的抗腐蚀性能？ 2.如何从化学角度解释“真金不怕火炼”，是否所有的金属都能与氧气反应？ 3.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能反映金属的活动性？ 即学即用： 已知X、Y、Z三种金属，X在空气中缓慢氧化而腐蚀，Y在空气中加热后仍保持金属光泽，Z在空气中迅速氧化，需保存在煤油中。则X、Y、Z三种金属的活动性强弱关系是（ ） A Z>X>Y B Y>Z>X C Z>Y>X D X>Y>Z 探究活动一 金属与酸的反应 问题：是否所有金属都能与酸反应放出气体？ 盐酸 God Save me！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 谁强谁弱你看清楚了吗？ 二、金属与稀酸的反应 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色。 比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色 无变化 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 讨论 1.是否所有金属都能与酸反应放出气体？ 2.根据实验，请你说出镁、铜、铁、锌四种金属的活动性顺序。 探究活动二 金属与金属化合物溶液反应 古籍记载：“曾青得铁化为铜”（曾青指硫酸铜溶液） 湿法冶金的先驱 即学即用： 下列化合物中，不能由金属和稀盐酸或稀硫酸反应 制得的是（ ） A MgCl2 B FeSO4 C AlCl3 D FeCl3 探究活动二 金属与金属化合物溶液的反应 利用现有的药品和仪器探究是否所有金属都能和金属化合物溶液反应？ 实验建议： 1.实验前用砂纸打磨金属。 2.先在试管加入金属，再加入溶液1-2mL。 反应现象： ①铁的表面有红色固体生成 ②溶液由蓝色变为浅绿色 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 化学方程式: 铝 CuSO4 现象: 化学方程式: SO4 2- SO4 2- Fe Fe Cu 2+ Cu Cu Cu 2+ Fe 2+ Fe 2+ 铁与硫酸铜溶液反应原理模拟 现象: 结论: 现象: 化学方程式: 铜和硝酸银溶液反应 讨论 1.是否所有金属都能和金属化合物溶液反应？ 2.根据实验，铝、铜、铁、银四种金属的活动性顺序又如何呢？ 金属活动性顺序 通过本节课的学习，你还能用什么方法鉴别真假黄金？ 金属活动性顺序是本节课的重点， 请牢记“金属活动性顺序”！ 重要提示 Lavf58.20.100 $$