9.2溶解度-饱和溶液与不饱和溶液课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元课题2 一、饱和溶液 我们已经知道蔗糖或食盐很容易溶解在水中形成溶液，但是它们能不能无限量的溶解在一定量的水中呢？ 课前思考 饱和溶液 实验9-5：在室温下向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后再加入5g氯化钠搅拌，观察现象；然后再加入15mL水，搅拌，观察现象 。 5g氯化钠 搅拌 5g氯化钠 搅拌 20mL水 15mL水 搅拌 【结论】溶剂（水）的质量越多，所能溶解的物质质量越多 【结论】在某温度下，物质_______无限量地溶解在一定量的水中， 即一定量溶剂所能溶解的物质是有限度的。 不能 实验9-6:在室温下向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾搅拌，等溶解后再加入5g硝酸钾搅拌，观察现象；当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不能继续溶解时；加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化？然后再加入5g硝酸钾搅拌，观察现象，待溶液冷却后又有什么现象发生？ 操作 现象 结论 ①加入5g硝酸钾，搅拌 ②再加5g硝酸钾，搅拌 ③加热 ④再加5g硝酸钾，搅拌 ⑤冷却 操作 现象 结论 ①加入5g硝酸钾，搅拌 ②再加5g硝酸钾，搅拌 全部溶解 有固体剩余 【结论】在某温度下，物质_______无限量地溶解在一定量的水中， 即一定量溶剂所能溶解的物质是有限度的。 不能 5g硝酸钾 搅拌 5g硝酸钾 搅拌 饱和溶液 20mL水 操作 现象 结论 ③加热 ④再加5g硝酸钾，搅拌 ⑤冷却 剩余固体全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 全部溶解 升高温度，KNO3溶解能力增强 析出晶体 降低温度，KNO3溶解能力减弱 【结论】物质溶解能力的影响因素 和 。 KNO3溶液 KNO3溶液 KNO3溶液 KNO3溶液 加热 5g硝酸钾 搅拌 冷却 饱和溶液 温度 溶剂质量 在一定温度下向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 物质溶解是否达到限度 饱和溶液 不饱和溶液 达到限度 （不能继续溶解） 未达到限度 （还能继续溶解） 饱和溶液和不饱和溶液 总结：判断饱和溶液与不饱和溶液的方法 KNO3溶液 KNO3溶液 ①是否有未溶解的固体 有固体 饱和溶液 无固体 （保持温度和 溶剂量不变） ②再加少量溶质 不能再溶 还能溶解 不饱和溶液 恰好饱和的溶液 饱和溶液和不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液 加溶质 蒸发水 降温 加水 升温 改变条件使溶液中的固体溶质从溶液中成为晶体析出的过程 结晶 结晶的方法 蒸发结晶 如：氯化钠 Evaporation crystallization 降温结晶 （冷却热饱和溶液） Cooling crystallization 如：硝酸钾 11 一分钟了解海水晒盐 利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 氯化钠 多种化工产品 饱和溶液 海水晒盐 【练习1】：现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ） A、加入硝酸钾固体 B、降低溶液的温度 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D、用滴管吸出一部分溶液 D 【练习2】 20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为 ，再向此溶液中加入3g食盐，恰好全部溶解，则此时的溶液为 溶液，溶液的质量为 ，现在再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为 。 133g 饱和 136g 136g 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的区别与联系 在一定量的溶液中，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的量较少的是稀溶液 【思考】 (1)浓溶液是否一定为饱和溶液？稀溶液是否一定为不饱和溶液？ (2) 饱和溶液是否一定比不饱和溶液浓度大？ Lavf57.83.100 $$