第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 一、单选题 1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　） A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C 2．下列有关说法中正确的是（　　） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 C．稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D．在合成氨工业中N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 3．苯与Br2在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B．在该条件下，反应Ⅲ能自发进行 C．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ D．选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 4．在下列变化中，体系熵减的是（　　） A．硝酸铵溶于水 B．固体碘升华 C．氯酸钾分解制备氧气 D．乙烯聚合为聚乙烯 5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．单位时间内每消耗，同时生成 C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变 6．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下： ⅰ： 活化能 ⅱ： 活化能 活化能，下列叙述错误的是（　　） A．反应ⅰ的 B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小 C．反应ⅱ是决速步骤 D．分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响 7．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（　　） 图(I) 图(Ⅱ) A．图(Ⅱ)中T1>T2，则正反应是吸热反应 B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L 8．已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢； H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关反应的说法不正确的是（　　） A．反应的速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能不等于98KJ•mol﹣1 D．υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2） 9．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　） A．3.6mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.6mol 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)。该反应达到平衡的标志是：（　　） A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间而变化 B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 C．单位时间里消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z D．容器内压强不随时间变化，且比反应前压强大 11．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（　　） A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率 12．如图为某反应分别在有和没有催化剂条件下的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　） A．反应过程 b 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于 ΔH C．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 D．反应过程 a 需要外界供给能量才能持续进行 13．一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生下列反应X(g)+2Y(g)⇌M(g)+2N(g) ΔH=a kJ•mol-1(a＞0)，下列说法中正确的是（　　） A．反应达到平衡时，加入M(g)，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．反应达到平衡时，M(g)与N(g