8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 1 知识点 金属与酸反应 【实验探究】 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用 燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 1．(1)分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式： ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③______________________________________________； ④______________________________________________。 1．(2)分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式： ①______________________________________________； ②______________________________________________； ③______________________________________________； ④______________________________________________。 2．黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。 (1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是________________________，发生反应的化学方程式是______________________，最后残留的固体是________。 (2)将生铁放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式是________________________，所属基本反应类型是__________，最后残留的固体主要是______________。 黄铜表面产生大量无色气泡 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铜(或Cu) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 碳(或C) 置换反应 3．质量相同的下列金属，分别加入足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是(　　) A．Mg B．Al C．Cu D．Zn B 4．某兴趣小组在研究Zn­-Cu合金、Zn-­Fe合金、Fe­-Cu合金时，发现其中一种合金6.5 g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5 g气体，该合金可能是(　　) A．Zn­Cu合金 B．Zn­Fe合金 C．Fe­Al合金 D．Fe­Cu合金 C 2 知识点 置换反应 观察如下反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ 镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4)的反应： 知识 【例3】下列化学反应属于置换反应的是(　) A．H2＋CuO Cu＋H2O B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ C．HCl+NaOH === NaCl+H2O D．2Mg+O2 2MgO A 1．下列关于置换反应的说法中正确的是(　　) A．置换反应一定是在溶液中进行的 B．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．置换反应发生时一定有元素化合价发生改变 D．反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应 C B 3．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等浓度的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平(　　) A．指针偏向左边 B．指针偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 C 2.金属与酸反应 3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 课堂练习 1．下列化学方程式中书写正确的是(　　) A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3 B．Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu C．2Fe＋6HCl====3H2↑＋2FeCl3 D．2Fe＋3H2SO4====Fe2(SO4)3＋3H2↑ B 点燃 2. 写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与Fe3O4的反应除外）。 C CO2 CO FeSO4