6.2化学反应的速率与限度 课后练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度课后练习2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率 C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等 D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为100% 2．相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下： ①v(A)=0.15mol∙L-1∙s -1       ②v(B)=0.6mol∙L-1∙s -1 ③v(C)=0.5mol∙L-1∙ s -1        ④v(D)=1.2 mol∙L-1∙min -1 其中反应最快的是 A．① B．② C．③ D．④ 3．不同的化学反应有着不同的化学反应速率，决定化学反应速率的主要因素是 A．温度 B．压强 C．物质的性质 D．催化剂 4．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是 试管 温度 过氧化氢溶液浓度 催化剂 A 20 0.2 B 30 0.1 —— C 40 0.1 —— D 50 0.2 A．A B．B C．C D．D 5．在一固定体积的密闭容器内发生反应：2A(g)+3B(g)=C(g)+D(g)，测得在0～5min内，A由15mol减少至5mol，以A的浓度变化表示的平均反应速率为1mol/(L·min)，则此密闭容器的体积为 A．1L B．2L C．3L D．4L 6．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是 A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 7．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，该反应是放热反应。下列有关说法正确的是 A．反应中生成22.4LNO时，转移2.5mol电子 B．断裂4molN-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在恒温恒容条件下，若反应体系压强不再改变，说明该反应达到平衡状态 8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 9．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再变化   ②各组分浓度相等     ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化    ⑥体系温度不再变化 A．①④⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．①④⑥ 10．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示 D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 11．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有盐酸的烧杯中，均加入水稀释到100mL。此时，X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最慢的是（    ） A．的X溶液 B．的X溶液 C．的X溶液 D．的X溶液 12．如图所示为工业合成氨的流程图，下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤④、⑤可以提高原料的转化率，又可以节约原料，降低成本 13．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是 A．NO、O2物质的量之比为2∶1 B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C．混合气体的总质量不再变化 D．单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与足量的反应，产生的数目为 B．某浓硝酸中含有溶质，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成 C．所含质子数为 D．1L/LNaCl溶液中含有28个电子 15．一定温度下，将2mol 和充入10L