第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 一、单选题 1．下列有关实验操作中,正确的是（　　） A．pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B．用pH试纸测得某溶液的pH为3 C．用500 mL容量瓶量取480 mL溶液 D．用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸 2．下表为体检报告的部分检查结果，其中以物质的量浓度来表示的项目名称是（　　） 项目名称 检查结果 单位 参考范围 癌胚抗原 0-5 载脂蛋白 1.30 1.22-1.60 尿素 5.38 1.7-8.3 甲胎蛋白 3.34 0-8.78 A．尿素 B．载脂蛋白 C．癌胚抗原 D．甲胎蛋白 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L的中含有NA个分子 B．1mol 与水充分反应，转移了2NA个电子 C．常温常压下，28g 和CO的混合气体中含有2NA个原子 D．1mol/L的溶液和2mol/L的NaCl溶液中均含2NA个 4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．常温常压下，22.4LNH3溶于水得到物质量浓度是1mol/L D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为 B．稀盐酸中，氢原子的数目为 C．在足量中燃烧，消耗时，转移的电子数为 D．标准状况下，含有的原子数为 6．用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　） A．称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 7．下列溶液与100 mL 0.5 mol⋅L 溶液中的物质的量相等的是（　　） A．150 mL 1 mol·LNaCl溶液 B．100 mL1.0 mol·L 溶液 C．150 mL 1.5 mol·LKCl溶液 D．75 mL 1 mol⋅L 溶液 8．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是（　　） A．溶液中加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含 Cl- B．先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe2- C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+ ，一定没有K+ D．溶液中加入稀 HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含 CO32- 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，气体所含的分子数为 B．中含有共价键数目为 C．与足量的水()反应生成的氧气所含的中子数为 D．用惰性电极电解溶液后，如果加入能使溶液复原，则电路中转移电子数为 10．下列叙述中，正确的是（　　） A．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11 B．标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积为 C．用胆矾配制950mL 0.2mol·L-1的硫酸铜溶液，需称取胆矾的质量为50.0g D．98g H2SO4溶解于500mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L-1 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA B．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA D．标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA 12．将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，完全反应后，溶液仍呈强酸性，且共收集到NO气体2.24L(标准状况下)。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列说法不正确的是（　　） A．上述反应中金属共失去电子0.3mol B．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1 C．合金中，铜的质量为4.8g D．反应后，铁的化合价为+3 13．下列溶液中Na+物质的量浓度最小是（　　） A．100 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液 B．200 mL 3.5 mol·L-1 NaCl溶液 C．200 mL 2.5 mol·L-1 Na3PO4溶液 D．300 mL 1.5 mol·L-1 Na2