第十单元课题1常见的酸和碱-2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂 学科网(北京)股份有限公司 【学习目标】 1.知识与技能:了解常见酸碱指示剂及其变色情况,了解几种常见的酸,认识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法:通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作的能力。 3.情感态度与价值观:使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。 【学习重点】 学会用指示剂检验酸碱溶液。 【学习难点】 认识溶液具有酸碱性的原因。 一、情景导入 生成问题 1.回忆:将浓氨水滴入酚酞溶液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊溶液中有什么现象? 2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研 生成能力 1.阅读教科书P50资料卡片。 2.酸碱指示剂: (1)阅读教科书P50观察实验10-1,并填完下列表格: 选择的溶液 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 红色 不变色 苹果汁 红色 不变色 石灰水 蓝色 红色 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 (2)根据上面的探究,总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律: 石蕊:酸性 中性 碱性 红色 ————紫色———— 蓝色 酚酞:酸性 中性 碱性 无色 ————无色———— 红色 (3)讨论以上四种物质,哪种是酸溶液,哪种是碱溶液? 3.酸碱指示剂与酸碱性的关系: 酸碱指示剂 在中性物质中的颜色 在酸性物质中的颜色 在碱性物质中的颜色 紫色石蕊溶液 紫色 红色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 4.思考:如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们? 小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂。 花汁的种类 在酒精中的颜色 在稀盐酸中的颜色 在稀硫酸中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 粉红色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花 粉红色 橙色 橙色 上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是:大红花。 1.思考:酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝? 略。 2.阅读教科书P57,观察实验10-7思考: (1)灯泡亮、灯泡不亮,分别说明什么问题? 灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷的粒子,不亮则表明没有。 (2)同是化合物,为什么有的导电(如盐酸),有的不导电(如酒精溶液)? 盐酸在溶液中存在自由移动的H+、Cl-,而酒精中则没有。 (3)物质溶于水能导电的本质是什么?与金属导电有何不同? 物质溶于水发生了解离,产生了可以自由移动的离子;物质溶于水能导电是因为存在自由移动的离子,金属导电是靠自由移动的电子。 (4)归纳:酸在水中会解离出H+和酸根离子;而碱在水中会解离出OH-和金属离子。 三、交流展示 生成新知 知识模块一:酸、碱与指示剂作用 知识模块二:酸、碱分别含有相同离子 四、检测反馈 达成目标 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 完成学生用书的“基础过关”部分 完成学生用书的“能力提升”部分 巩固知识:记忆《考点必背》中的本课知识 第1课时 酸碱指示剂 1.常见酸碱指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。 2.变色规律: 酚酞溶液:酸无,碱红。 石蕊溶液:酸红,碱蓝。 以学生的发展为本,关注学生科学探究的过程和方法,以及伴随这一过程产生的积极情感体验和正确的价值观。当前学生思维和信息来源广泛,灵活处理和把握课堂突发情况,不断提升自身的教学技艺与技巧,是我们提升教学专业水平的必然要求。 第2课时 常见的酸及酸的性质 学科网(北京)股份有限公司 【学习目标】 1.知识与技能:了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。 2.过程与方法:通过对酸和碱知识的梳理,学习归纳方法,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 3.情感态度与价值观:体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识”。 【学习重点】 盐酸、硫酸的主要性质和用途。 【学习难点】 浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。 一、情景导入 生成问题 1.回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况,写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。 2.出示学习目标,由学生对学习目标进行解读。 二、自学互研 生成能力 1.阅读教科书P52,观察:浓盐酸的质量分数在35%~37%,密度1.097 g/cm3,浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,其密度为1.84 g/cm3。 2.观察实验10-2,记录实验现象并完成下表: 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色液体 无色液体 打开瓶盖后的现象 有白雾冒出 无明显现象 气味 有酸味 无酸味 思考: (1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质? (2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途,常见的酸还有哪些? 提示:硝酸、醋酸等。 阅读教科书P53,观察实