3.6.3 常见碱的性质和用途&3.6.4 酸碱中和反应-【一战成名新中考】2024辽宁中考化学·基础夯实练

基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3 常见碱的性质和用途　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 难 每年必考 1. 氢氧化钠和氢氧化钙 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　 NaOH　 　 Ca(OH) 2 　 俗名 　 烧碱　 、火碱、苛性钠 　 熟石灰　 、消石灰 物理 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 　 易　 溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而　 减小　 吸水性 易吸收水分而　 潮解　 几乎不吸收水分 露置在空 气中的变化 易吸收水而潮解(物理变化);易吸收 二氧化碳而变质(化学变化) 易吸收二氧化碳而变质(化学变化) 腐蚀性 有强腐蚀性 有腐蚀性 工业制法 (填化学方程式) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 用途 在生活中用来除去油污;在实验室中 作气体干燥剂;工业中作化工原料 改良酸性土壤,配制波尔多液;保护树木, 防止冻伤和害虫生卵;作建筑材料 保存 密封 知识补充 其他常见的碱 ①可溶性碱:氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O); ②难溶性碱:氢氧化铜 [ Cu ( OH) 2,蓝色]、氢氧化铁 [ Fe ( OH) 3,红褐色]、氢氧化镁 [Mg(OH) 2,白色]、氢氧化铝[Al(OH) 3,白色]。 2. 碱的化学性质 化学性质 以氢氧化钠、氢氧化钙为例 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变　 蓝　 色;能使无色酚酞溶液变　 红　 色 与某些非金属 氧化物反应 通式:碱+某些非金属氧化物→盐+水 氢氧化钠与二氧化碳:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (吸收 CO2) (填化学方程式,下同) 氢氧化钙与二氧化碳:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (检验 CO2) 与酸反应 (复分解反应) 通式:碱+酸→盐+水 氢氧化钠与稀硫酸:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氢氧化钙与稀盐酸:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 94 基础夯实练·辽宁化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 与某些盐反应 (复分解反应) 通式:可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐 氢氧化钠与硫酸铜溶液:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 氢氧化钙与碳酸钠溶液:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 总结 碱具有通性的原因是在水溶液中都能解离出　 OH- 　 (填离子符号) 归纳总结 常见物质敞口放置后的质量变化 物质 质量变化 原因 变化类型 浓盐酸 溶质质量减小,溶质质量分数　 减小　 挥发性 物理变化 浓硫酸 溶质质量　 不变　 ,溶质质量分数　 减小　 吸水性 物理变化 氢氧化钠溶液 溶液质量　 增大　 吸收 CO2 化学变化 石灰水 溶液质量　 减小　 与 CO2 反应, 产生沉淀 化学变化 3. 酸和碱之间的转化关系(“—”代表相互反应) 写出图中涉及的化学方程式: ① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 ⑤ 　 ⑥ 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错判 断 1. 碱溶液的 pH>7,所以 pH>7 的溶液都是碱溶液。 (　 ✕　 ) 2. 氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能与 CO2 反应,都可用来检验 CO2。 (　 ✕　 ) 3. 碱能与某些非金属氧化物反应,所以碱溶液能吸收一氧化碳气体。 (　 ✕　 ) 4. 饱和澄清石灰水变浑浊一定是因为发生了变质。 (　 ✕　 ) 命题点 4 酸碱中和反应　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 难 10 年 3 考 1. 定义:　 酸　 和　 碱　 作用生成　 盐　 和　 水　 的反应。 特别提醒 ①中和反应不属于四大基本反应类型之一。 ②中和反应有盐和水生成,但有 盐和水生成的反应不一定是中和反应。 2. 表达式:酸+碱→盐+水。 3.