3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 一、单选题 1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分．下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（　　） A．Na，F B．Al，O C．Li，Cl D．Mg，S 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合．下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是（　　） A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 3．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　） A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 4．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　） ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．H2SO4 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH 6．下列变化中离子键被破坏的是（　　） A．氯化氢溶于水 B．石墨转化为金刚石 C．钠在氯气中燃烧 D．加热氯化钠至熔化 7．S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（　　） A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键 8．下列说法中，不正确的是（　　） A．冰融化，克服的是H2O的分子间作用力 B．同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键 9．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（　　） A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物 10．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法错误的是（　　） A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔沸点高于钙 C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔沸点高于钾 11．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　） A．KCl B．C6H12O6 C．H2O D．NaOH 12．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　） A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．液溴和液汞的汽化 13．下列说法正确的是（　　） A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 14．下列说法中正确的是（　　） A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 B．晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4 C．1molNaCl中有NA个NaCl分子 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离 15．下列说法错误的是（　　） A．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体 B．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低 C．可用X射线衍射实验区分晶体与非晶体 D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为2:1 16．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是（　　） A．NaHSO4 B．CaH2 C．Na2O2 D．KSCN 17．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是（　　） A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7 B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6 C．C点的原子坐标参数为(，，) D．该物质的化学式为TiCoO2 18．能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(ClNO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是（　　） A．晶体属于分子晶体 B．ClNO的结构式为 C．NaCl晶胞中的配位数为12 D．是由极性键构成的非极性分子 19．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离