2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 一、单选题 1．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是（　　） A．电负性：O ＞ C ＞ H ＞Zn B．CO2、HCHO、CH3OH分子中碳原子杂化方式分别是sp、sp2、sp3 C．DHA分子间存在氢键 D．甲醇分子中H-C-O键角大于甲醛分子中H-C-O键角 2．下列化学用语或表述正确的是 A．BeCl2的空间结构：V形 B．P4中的共价键类型：非极性键 C．基态Ni原子价电子排布式：3d10 D．顺—2—丁烯的结构简式： 3．下列有机化合物中含有手性碳原子的是 A．CH3CH(CH3)2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CHO D．CH3CHClCH2CH3 4．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（　　） A．碳正离子呈平面三角形 B．是第四周期未成对电子数最多的元素 C．物质的熔沸点：(金刚石) D．冰分子中的化学键-氢键可以表示为 5．下列事实，不能用氢键知识解释的是（） A．水和乙醇可以完全互溶 B．溴化氢比碘化氢稳定 C．水的熔点比干冰的熔点高 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式 6．下列说法正确的是 A．H2O中的H-O-H夹角与COCl2中的Cl-C-Cl夹角都为120° B．CCl4、SiF4都是由极性键构成的非极性分子 C．基态溴原子(35Br)核外电子排布式为4s24p5 D．VIIA族元素单质的晶体类型不同 7．下列说法错误的是（　　） A．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间存在氢键 B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3 D．I的原子半径大于Br，HBr比HI的热稳定性强 8．下列说法中正确的是 （　　） A．氢键是一种较弱的化学键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子 9．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　） A．暖冰中水分子是直线型分子 B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构 D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” 10．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是（　　） ①新戊烷[（CH3）4C]②乳酸[CH3CH（OH）COOH]③甘油 ④ A．①②③ B．②和④ C．①和③ D．②③④ 11．下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是（　　） A．由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI B．HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 C．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素 D．碱金属和卤族单质的熔沸点随原子序数的增大而增大 12．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是（　　） A．X分子中在同一平面内的原子最多有15个 B．X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 C．1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D．物质Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 13．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为第二周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W2Z5是常见的催化剂 B．Y的氧化物对应的水化物是强酸 C．X与Z形成的化合物是非极性分子 D．(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180° 14．下列现象与氢键无关的是（　　） A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．NH3分子加热难分解 C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶 15．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（　　） A．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高 B．Y与Z形成的化合物均有毒 C．原子半径X>Y>Z>R D．R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结