2.2 分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2 分子的空间结构 同步练习 一、单选题 1．铬钾矾[]在纺织工业有广泛用途，下列有关说法正确的是（　　） A．基态价电子排布式为 B．中S的杂化类型为杂化 C．离子半径： D．元素K在周期表中位于第3周期IA族 2．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图1所示，该有机分子的核磁共振氢谱图如图2。 下列关于该有机物的叙述正确的是（　　） A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为-CH3 D．该有机物在一定条件下能完全燃烧生成CO2和H2O 3．下列推论正确的是（　　） A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构 B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 4．下列关于杂化轨道的说法错误的是（　　） A．所有原子轨道都参与杂化 B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D．杂化轨道中不一定有一个电子 5．乙醇和二甲醚属于同分异构体，其结构简式分别如下： 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　） A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．李比希现代元素分析仪 6．含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(和)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关、、的说法正确的是（　　） A．的空间构型为正四面体 B．中碳原子的杂化轨道类型为sp C．与中的键角相等 D．氧化为，体现的氧化性 7．治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是（　　） A．分子中存在σ键、π键 B．分子中的N—H键的键能小于O—H键的键能 C．分子中P原子的杂化方式为sp2 D．该分子能发生加成反应 8．下列分子中心原子是sp2杂化的是（　　） A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O 9．用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面正三角形 10．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　） A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF3 11．下列分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是（　　） A．CH4与C2H4 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与H2S 12．下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　） A．CO2 B．H2O C． D．CCl4 13．在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（　　） A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D．C-C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成π键 14．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是（　　） A． B． C． D． 15．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是（　　） A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 16．下列分子价层电子对互斥模型与分子空间构型不一致的是（　　） A．SO3 B．BF3 C．NH3 D．CH4 17．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是（　　） A．CO B．H2O C．NH3 D．SO2 18．下列说法错误的是（　　） A．杂化轨道可用于形成键和键 B．若中心原子杂化方式相同，分子中孤电子对数越多，键角越小 C．和的空间构型和分子空间构型均不一致 D．价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间构型 19．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型错误的是（　　） A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 20．下列说法正确的是（　　） A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用