第十单元课题2 酸和碱的中和反应课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 　酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 人教版化学九年级下册 魔术 揭秘： “白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。 “白酒”变“红酒”,“红酒”变“白酒”。 活动与探究： 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 一、中和反应 思路一 氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl == NaCl +H2O 例 其他的酸和碱也能发生类似的反应。 1.氢氧化钙和 盐酸反应 2.氢氧化钠和 硫酸反应 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O 2NaOH +H2SO4 == Na2SO4 +2H2O 上述三个反应的特点： 　三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐,我们把这类化学反应叫做中和反应。 盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 【归纳并板书】 思路二 【演示实验】 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液,振荡。 【设疑】 我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了? 方案1:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为无色。 【现象】方案1:溶液由无色变为红色, 最后又由红色变为无色。 现象:溶液由无色变为蓝色,最后又由蓝色变为紫色。 方案2:取一支试管,往试管里倒入5 mL NaOH溶液,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,至溶液颜色由蓝色变为紫色。 方案3:取一支试管,往试管里倒入5 mL稀盐酸,滴入几滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入NaOH溶液,不断振荡溶液,至溶液颜色由红色变为紫色。 现象:溶液由无色变为红色,最后又由红色变为紫色。 【学生练习】　书写化学方程式: (1)Cu(OH)2+H2SO4 (2)Fe(OH)3+HCl 　 Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 思路三 【实验探究1】　探究酸与碱之间能否发生化学反应。 【实验步骤】　(1)取一支试管,先加入适量氢氧化钠溶液。 (2)再用胶头滴管慢慢向试管中滴加盐酸。 【展示】　 实验1:将紫色石蕊溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液; 实验2:将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸; 实验3:将无色酚酞溶液滴入盐酸中,再慢慢滴入氢氧化钠溶液; 实验4:将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中,再慢慢滴入盐酸。 【总结】　用无色酚酞溶液作指示剂,现象便于观察。 【实验探究2】　在烧杯中先加入10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,边滴边用玻璃棒不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止,停止加入盐酸。 【讨论】　在实验过程中,溶液为什么先变红?当滴加适量盐酸后,溶液由红色变成无色时,说明了什么?为何要逐滴滴加稀盐酸? 　氢氧化钠溶液是碱性溶液,它能使酚酞试液变红；加入盐酸后,溶液变为无色,说明原溶液中的氢氧化钠不存在了,变成了其他物质;说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应；逐滴滴加稀盐酸,能更清楚地观察酚酞溶液的颜色变化,并能控制氢氧化钠溶液可以与稀盐酸恰好完全反应。 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl== NaCl+H2O 【讨论】　蒸发后玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗?为什么? 【分析】　氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色,所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。根据质量守恒定律也可以说明玻璃片上的白色物质不是氢氧化钠,而是反应生成的新物质——氯化钠。 【实验探究3】　取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,加热,使水分蒸发,观察有什么现象。 【学生】　现象:玻璃片上出现白色物质。 二、中和反应在实际中的应用 ［展示材料］ 材料1．改变土壤的酸碱性。根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，