2.2氧气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 氧气 1 氧气的用途 1.动植物呼吸 2.潜水 3.航天 etc. 性质用途 一、氧气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 沸点 在压强为101kPa，氧气在-183°C变为淡蓝色液体，在-218°C变为淡蓝色雪花状固体。 无色 无味 气体 1.429g/L（比空气密度大） 不易溶于水 -218°C -183°C 二、氧气的检验 实验2-2 把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中观察木条是否复燃。 图2-10 氧气可以使带有火星的木条复燃 结论：带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。 注意：氧气是吧不可以燃烧的！！ 三、氧气的化学性质—实验探究 1.用钳子夹一块黑色的木炭，点燃，观察木炭在空气中燃烧时发生的现象。 2.然后把夹着的木炭伸进充满氧气的集气瓶中，再观察木炭在氧气中燃烧时的现象。 3。比较木炭在空气和氧气里燃烧有什么不同。 【探究1】木炭分别在空气与氧气中燃烧 实验内容 现象 木炭在空气中燃烧 木炭在氧气中燃烧 发红光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 剧烈燃烧，发白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该反应为：碳+氧气→（点燃）二氧化碳 三、氧气的化学性质—实验探究 1.在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。 2.然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。 3.比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。 图2-11 硫分别在空气和氧气里燃烧 【探究2】硫分别在空气与氧气中燃烧 硫与氧气发生化学反应，生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫（SO2）气体，并放出热量。这个反应可以表示如下： 硫+氧气→（点燃)二氧化硫 实验内容 现象 硫在空气里燃烧 硫在氧气里燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 燃烧得更剧烈，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 问题：为什么硫与氧气在集气瓶里燃烧的实验中集气瓶底要加少量水呢？ 答：1.二氧化硫是有毒的，用水吸收防止污染环境。 讨论：木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？ 可燃物燃烧时与氧气浓度有关，浓度越大，燃烧越剧烈。 三、氧气的化学性质—实验探究 1.把两根光亮的细铁丝分别盘成螺丝装。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象； 2.另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶，观察现象。 图2-13 铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 【探究3】铁丝与氧气反应 通过观察，我们可以发现，在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热的现象，不能燃烧；但在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射。铁与氧气反应生成黑色的四氧化三铁（Fe3O4)固体。这个反应可以表示如下： 铁+氧气→（点燃）四氧化三铁 问题1 为什么要把铁丝盘成螺旋状？ 答：为了增大Fe与氧气的接触面积，便于燃烧。 问题2 为什么瓶底要加入少量沙子？ 答：在瓶内燃烧时温度太高，加少量沙子防止熔融物溅落至瓶底导致炸裂。 通过以上几个实验，大家可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧剧烈。而且有些在空气里不能燃烧的物质却可在氧气中燃烧。 结论：说明氧气化学性质比较活泼,但空气中的氧气含量较少，所以空气中燃烧不如氧气中剧烈。 化合反应 氧化反应 1.木炭与氧气反应：碳+氧气→（点燃）二氧化碳 2.硫与氧气反应：硫+氧气→（点燃）二氧化硫 3.铁丝与氧气反应：铁+氧气→（点燃）四氧化三铁 4.氧气的助燃性 化合反应：反应物是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 氧化反应：物质与氧气发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 $$