3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．常温下，已知20滴为1 mL。用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了1滴，继续加水至50.00 mL。所得溶液pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 2．常温下，1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9 B．10 C．11 D．12 3．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是(　　) A．滴定前标准液在零刻度以上 B．盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C．滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确) 4．下列实验中操作规范且能达到目的的是 A．配制溶液时，所用的蒸馏水需要煮沸﹔并在溶液中加适量铁粉 B．将金属钠投入盛有乙醇的试管中，通过观察有无气泡产生检验乙醇中是否含水 C．配制0.1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 D．用50ml酸式滴定管来量取20.00mL盐酸时，先调整初始读数为30.00mL，然后将溶液全部放入锥形瓶中 5．实验室可用标准HCl溶液滴定溶液来确定其浓度。下列仪器中与该实验无关的是 A． B． C． D． 6．为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是 蘸取溶液进行焰色试验 干燥 灼烧海带 量取一定体积的溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是 A．时，V值约为20 B．加入NaOH溶液的体积在之间时始终存在：c(H+)>c(OH-) C．原盐酸的浓度为0.10mol/L D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x>20.0 8．将15mL 1.0 mol∙L−1的CH3COOH(Ka＝1.8×10−5)加入到5mL 2.0 mol∙L−1的NaOH溶液中，并将混合溶液稀释至100mL，则制得的溶液pH值约为(lg9＝0.96) A．4.4 B．4.8 C．5.0 D．5.4 9．在常温下，某溶液中由水电离出的，下列说法中正确的是 A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性 C．该溶液的可能是12，也可能是2 D．该溶液的肯定不是12 10．滴定管中的液面如图，以下读数正确的是（  ） A．20.10 mL B．20.1 mL C．19.90 mL D．19.9 mL 11．常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于mol·L-1 A．2×10-10 B．×(10-8+10-10) C．(10-8+10-10) D．×(10-6+10-4) 12．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入 20.00 mL NaOH 溶液，加入少量的蒸馏水再进行 滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数 13．关于实验操作或方法，下列说法错误的是 A．中和热测定实验中需要盐酸和稍过量的氢氧化钠溶液反应以减小误差 B．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前都要检查是否漏水 C．用稀硫酸和锌粒制取H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 D．海带提碘实验中可用 CCl4 溶解海带灰，增强碘的浸出率 14．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，为确定的组成，进行以下实验：向0.6263 g 中，加入50 mL 6 的盐酸，同时加入适量，用0.1000 的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，发生了反应，滴至紫色褪去为终点，消耗碘酸钾溶液20.00mL。是 A． B． C． D． 15．一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯成分ZrO2和Y2O3的工艺流程如下。下列说法错误的是 A．“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B．滤渣1主要成分为CaSO4 C．“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D．整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用 16．下列实验装置和操作均正确的是      A．比较热稳定性 B．酸滴定碱 C．制备胶体 D．牺牲阳极法保护铁 17．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．25℃时，1LpH=14的溶