3.2 溶液的酸碱性 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为（    ） A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 2．常温下，喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是 A．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C．加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D．与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H2更多 4．常温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.04 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于 A．2.0 B．4.0 C．10.0 D．12.0 5．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 6．常温下，最适宜薄荷生长的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—) 最接近于 A．1×10-5 mol/L B．1×10-6 mol/L C．1×10-8 mol/L D．1×10-9 mol/L 7．下列离子在人体血液的pH中可以起稳定作用的是 A． B． C． D． 8．常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以5：3体积比相混合，忽略混合时体积的变化，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.04 mol·L-1 B．0.05 mol·L-1 C．0.017 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 9．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A． CO2验满     B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液的pH A．A B．B C．C D．D 10．100℃时，下列叙述正确的是 A．100℃时，纯水的pH=6，显弱酸性 B．100℃时，纯水中，显中性 C．100℃时的是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性 11．下列图示内容的对应说明错误的是（    ） 选项 A B C D 图示 说明 可测定NaOH溶液浓度 可以测量锌与硫酸的反应速率 证明温度对平衡移动的影响 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 12．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（    ） A．常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 13．下列实验基本操作所选用的主要仪器错误的是 A．用碱式滴定管量取15.20mL溴水，用10mL量筒量取6.8mL稀硫酸 B．用烧杯进行钠与水反应的实验，用瓷坩埚进行钠或钾在空气中的燃烧实验 C．用表面皿做铁离子与硫氰化钾显色实验 D．用1000mL容量瓶配制960mL0.1mol/L稀硫酸 14．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的是 A．用装置A完成SiCl4的制备 B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4 C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 D．配制0.1 mol·L-1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是    A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离 B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水 C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解 D．从0到150s，溶液的减少到起始浓度的倍 16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在空气中充分燃烧转移的电子数为0.2 B．晶体中含有的离子数为2 C．的溶液中数为0.2 D．密闭容器中充入和，充分反应后容器内的分子总数为2 17．碘水中存在可逆反应： I2(ag)+I- (aq)(aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。