3.1 弱电解质的电离平衡 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质中，属于弱电解质的是 A．氨水 B．二氧化硫 C．冰醋酸 D．铜线 2．下列有关古诗词中蕴含的化学知识，说法不正确的是 A．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生了氧化还原反应 B．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中豆萁的主要成分是纤维素，纤维素在人体内水解为葡萄糖 C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 3．某温度时测得纯水中的，则为 A． B． C． D．无法确定 4．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是 A．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性 B．微生物降解高分子(如聚乳酸)可用作手术缝合线、药物缓释材料等 C．能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质 D．在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 5．下列事实用化学用语表述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．中子数为20的K原子： C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1： D．O2-的结构示意图： 6．下列叙述正确的是 A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 7．下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是 A．CH3COOH溶液中存在电离平衡，而盐酸中不存在电离平衡 B．CH3COOH溶液中，CH3COOH达到电离平衡时，溶液中检测不出CH3COOH分子 C．氢碘酸的电离方程式为HI=H++I- D．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱 8．在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反应，下列叙述正确的是 A．盐酸产生的H2多 B．反应开始瞬间盐酸反应速度快 C．两者产生的H2一样多 D．反应开始瞬间两者速度相等 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入镁能放出的溶液中：、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 10．已知氢氟酸为一元弱酸，在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L﹣1的HF溶液与10 mL 0.1 mol•L﹣1的HF溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．HF的物质的量 B．HF的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．H+的物质的量 11．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①1mol·L-1的醋酸溶液中： c(H+)= 0.01 mol·L-1 ②醋酸以任意比与水互溶 ③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 ④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变 13．下列化学用语正确的有 ①乙酸的最简式： ②聚丙烯的结构简式： ③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型： ⑤四氯化碳分子的电子式： ⑥H2CO3的电离方程式： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 14．烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知时，几种酸的电离常数：  ，；  ，；(乳酸)。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是 A．烟气与氧化镁浆液的反应： B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏： C．烟气与氨水反应得到硫酸铵： D．烟气与海水中的反应： 15．下列说法正确的是 A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 C．强电解质不一定都是离子化合物 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 16．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A．该温度下加入等体积的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B．水电离出来的 C．加入盐会水解，使水的电离被促进 D．该温度高于25℃ 17．浓度均为、体积均为的和