8.1.2《海水资源的开发利用》 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 自然资源的开发利用 第二课时 海水资源的开发利用 1 1 2 掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、 提碘。 了解海水综合利用的重要方向。 新课程标准 2 海水提溴 海水提溴的主要方法是空气吹出法。 （1）主要流程 浓缩酸化 通入氯气 通入空气水蒸气(吹入) 通入水蒸气和Cl2，蒸馏 通入SO2 海 水 海水（Cl－、Br2） Br2 蒸气 冷凝器溴单质 HBr、SO42－ 反应后富集溴 探究新知 海水提溴 海水提溴的主要方法是空气吹出法。 2Br－+ Cl2 = Br2 +2Cl－ 2H2O + Br2 + SO2 = 4H++SO4 2- +2Br - 2Br + Cl2= Br2 + 2Cl－ （2）主要反应 置换反应得到的 Br2 的浓度 很低，难以收集，用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到富集 探究新知 （1）海带中含有碘元素的检验 ①关键反应的反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2 === I2＋2H2O。 ②实验步骤及证明方法： 海带中提碘 探究新知 （2）海带中提碘 ①流程：海带 → 浸泡 → 氧化 → 过滤 → 提纯 → 碘单质。 ②主要的化学反应原理：Cl2＋2KI === 2KCl＋I2。 海带中提碘 探究新知 海水提镁 （1）主要反应 探究新知 海水提镁 （2）工艺流程 探究新知 空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下： 典例精析 空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下： （1）步骤③所发生反应的离子方程式是__________________________________________。 （2）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过 　　　　（填化合物名称）溶液，以除去氯气。 （3）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃温度。过高或过低都不利于生产， 请解释原因：_________________________________________________。 （4）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________________。 （5）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： _________________________________。 典例精析 【解题思路】 知识支持 Br2的性质 ①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ③Br2的沸点低、易挥发 选项分析 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，依据溴的沸点比水低，鼓入热空气（步骤②），使溴和热空气一起挥发出来，再用SO2水溶液吸收（步骤③）：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到Br —— 浓度较大的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），可得到含Br2的水溶液，然后蒸馏即得到液溴。 典例精析 得出答案 （1）Br2＋SO2＋2H2O === 4H＋＋2Br－＋SO42- （2）溴化铁（或其他含 Br－ 的盐） （3）温度过高，大量水蒸气被蒸出；温度过低，溴不能被完全蒸出 （4）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 （5）将溴水混合物Ⅰ转变为溴水混合物Ⅱ是Br2的富集浓缩过程，蒸馏溴水 混合物 Ⅱ 可提高效率，减少能耗，降低成本 典例精析 1. 从海水中提取镁的工艺流程可表示如下： 下列说法不正确的是（　　） A. 用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B. 步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C. 步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D. 上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 B 随堂练习 2. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（双选）（　　） CD 随堂练习 3. 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请写出一种海水淡化的方法：________________________________________。 （2）步骤Ⅰ获取 Br2 的离子方程式为____________________________________。 Cl2＋2Br－ === Br2＋2Cl－　 蒸馏法（或电渗析法，离子交换法等） 随堂练习 3. 海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。 其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，在该反应中，还原剂