2.2 化学反应的方向与限度 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列反应中属于可逆反应的是 ①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O ④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 2．现有两个热化学反应方程式：①(l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 3．下列说法不正确的是 A．、的反应在任何温度下都能自发进行 B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向 4．关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A． ， B．， C．， D．， 5．在容积不变的密闭容器中进行反应：  ，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． 上述反应为吸热反应 B． a点处 C． c点处 D． a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态 6．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A．ΔS＞0 B．相同条件下，正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度可以提高活化分子的百分数与百分含量 D．N2H4(g)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＜-641.6 kJ·mol-1 7．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0～20min内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.15 D．当混合气体的密度不变时，可以判断该反应达到了平衡状态 8．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O是硝酸生产过程中NH3催化氧化的副产物[2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)ΔH<0]，用特种催化剂能使N2O分解。NO和NO2可用NaOH溶液吸收处理，主要反应为NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；NO还可以通过氧化吸收，如在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO。下列说法正确的是 A．反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)的ΔS＜0 B．NO、NO2是造成温室效应的主要气体 C．酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO3-的离子方程式：2OH-+HClO+NO=Cl-+NO+H2O D．吸收时气体、溶液逆流而行目的是提高NaOH溶液吸收NO、NO2的效率 9．化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是 A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物 10．符合下列条件的化学反应，正向肯定是自发的是 A． B． C． D． 11．某一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 12．在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 A．容器中压强不再变化 B．A、B、C的浓度相等 C．A、B、C的分子数比为1：3：2 D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC 13．下列自发反应可用焓判据来解释的是 A．氢氧