2.2 化学反应的方向与限度 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 2．现有两个热化学反应方程式：①(l)+H2(g)→(l)  ΔH>0  ②(l)+2H2(g)→(l)  ΔH＜0。下列说法正确的是 A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应①一定不能自发进行 C．从焓变的角度看，反应①能自发进行 D．从熵变的角度看，反应②能自发进行 3．关于①氨气与氯化氢气体的反应、②碳酸氢钠的分解反应的熵变说法正确的是 A．均为熵增加反应 B．均为熵减小反应 C．反应①熵增加，反应②熵减小 D．反应①熵减小，反应②熵增加 4．下列说法错误的是 A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．  是非自发反应 D．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 5．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)    △H>0，下列说法正确的是 A．平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新的平衡状态 B．平衡后升高温度，平衡正向移动，△H增大 C．平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 6．假如在接触室里起始反应时，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%(体积比)，则SO3体积百分比为 A．12% B．24% C．64% D．82% 7．180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 C．在0 ~3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态 8．恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？) +W(？) X(g)+Y(？)  △H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中不正确的是    A．该条件下，Z和W中的都不可能为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量相等 C．若该反应△H<0，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 9．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 10．下列说法不正确的是 A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 11．利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，若上述反应在恒温、恒容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 A． B． C． D． 12．在一定温度下容积不变的密闭容器中，发生反应：。下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体总的物质的量不再变化 C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol Z 13．有人认为自然固氮可能发生反应：，已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能，下列分析与评价正确的是 选项 项目 A B C D 焓变(△H) >0 >0 <0 <0 熵变(△S) <0 >0 >0 <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A．A B．B C．C D．D 14．反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（  ） ①正（NO）= 逆（NO2） ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol的N